氧化还原反应(00002).ppt

⑷4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2用双线桥描述下列氧化还原反应：⑵CuO+H2=Cu+H2O⑶2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑①在氧化还原反应中，还原剂失去电子数与氧化剂得到电子数相等。即守恒定律小结：②双线桥不一定是双线第29页，共46页，星期日，2025年，2月5日1、2×10?3molXO4－恰好将30mL0?1mol/L的Na2SO3溶液的SO32－氧化为SO42－，则元素X在还原产物中的化合价是：A.+1B.+2C.+3D.+4[练习]D第30页，共46页，星期日，2025年，2月5日2、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+?Fe2+；MnO4??Mn2+；IO3??I2；HNO3?NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A?Fe3+ B?MnO4?C?IO3? D?HNO3C第31页，共46页，星期日，2025年，2月5日2、单线桥法⑴定义：①标价：标出有化合价发生改变的元素的化合价②连桥：箭头在反应物元素间，由失电子的原子指向得电子原子③在桥上只标明电子转移的数目（不标明“得、失”）。表明氧化还原反应中电子转移方向和总数的方法⑵书写步骤：第32页，共46页，星期日，2025年，2月5日⑷4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2用单线桥描述下列氧化还原反应：⑵CuO+H2=Cu+H2O⑶2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑①在氧化还原反应中，还原剂失去电子数与氧化剂得到电子数相等。即守恒定律小结：②单线桥不一定是单线第33页，共46页，星期日，2025年，2月5日第1页，共46页，星期日，2025年，2月5日第三节氧化还原反应第2页，共46页，星期日，2025年，2月5日思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？第3页，共46页，星期日，2025年，2月5日[思考与探究]请指出反应：CuO+H2=Cu+H2O中，H2在反应中是氧化剂还是还原剂？得氧还是失氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧化反应还是还原反应？反应后得到的物质是氧化产物还是还原产物？那CuO呢？CuO+H2=Cu+H2O还原剂得氧、被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂还原产物失氧、被还原、发生还原反应一、氧化还原反应的定义第4页，共46页，星期日，2025年，2月5日1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_________________叫氧化反应._________________叫还原反应.________________叫氧化还原反应.反应物得到氧的反应反应物失去氧的反应有氧得失的反应还原剂：氧化剂：得到氧的反应物是还原剂提供氧的反应物是氧化剂氧化产物：还原产物：发生氧化反应对应的产物发生还原反应对应的产物第5页，共46页，星期日，2025年，2月5日提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？第6页，共46页，星期日，2025年，2月5日思考与交流：1、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化，并指出氧化剂与还原剂2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O(g)+C==CO+H2CuO+H2===Cu+H2OMnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O高温高温△△第7页，共46页，星期日，2025年，2月5日2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:—————————————————是氧化反应———————————是还原反应——————————是氧化还原反应物质元素化合价升高的反应物质元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应(特征)还原剂：氧化剂：有元素化合价升高的反应物是还原剂有元素化合价