高中化学（人教版，选修4） 第三章水溶液中的离子平衡 章末综合检测.pdfVIP

章末综合检测

(时间：100分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．将0.1mol·L－1的NH·HO溶液加水稀释，下列说法正确的是()

32

A．c(NH＋)/c(NH·HO)比值减小B．OH－个数将减少

432

C．c(OH－)/c(NH·HO)比值减小D．NH＋浓度将减小

324

答案D

2．下列有关叙述正确的是()

A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D．若用50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L－1的盐酸和50mL

0.50mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

答案A

3．下列叙述正确的是()

A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

答案C

解析95℃的水尽管pH7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸

弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH＝3的醋酸与pH＝11

的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH7。

4．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度

关系正确的是()

化学式电离常数

HClOK＝3×10－8

K＝4.3×10－7

1

HCO

23－11

K＝5.6×10

2

－

A.c(HCO3)c(ClO－)c(OH－)

B．c(ClO－)c(HCO－)c(H＋)

3

－

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3)＋c(HCO)

23

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

3

答案A

解析由电离常数可知HCO的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大

23

－－

于HCO3的水解程度，故c(HCO3)c(ClO－)c(OH－)，A正确；D中的电荷守恒中