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高三化学第一轮复习总结资料

必须掌握的化学思想与化学方法

1、整体性原那么：

?——学会从整体出发，全面考虑问题；

2、守恒意识：

——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒

3、平衡意识：

——勒夏特列原理适用于一切平衡体系〔化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等〕

4、合理性原那么

——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误

5、绿色化学思想

——①原子经济性；②杜绝污染源

6、组成分析

——组合与拆分；反响物、生成物的分子组成变化

7、特征反响〔关注典型反响〕

——解决问题的突破口；题眼、关键字

8、具体化

——可使问题意外地简单

一、化学知识体系网络

第一局部根本概念与根本理论

(一)物质的组成

1、分子和由分子构成的物质

⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质

分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着〔物理变化是分子运动状态改变的结果〕；分子间有分子间作用〔范德华力〕。

⑵由分子构成的物质〔在固态时为分子晶体〕。

一些非金属单质〔如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等〕；气态氢化物；酸酐〔SiO2除外〕；酸类和大多数有机物等。

2、原子和由原子构成的物质

⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反响的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化

原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。

⑵由原子构成的物质〔固态时为原子晶体〕。

金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅〔SiC〕等。

3、离子和由离子构成的物质

⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、

[Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。

⑵由离子构成的物质〔固态时为离子晶体〕。

绝大多数盐类〔AlCl3等除外〕；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。

【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构〔电子排布、电性、半径〕和性质〔颜色，对某物质的不同反响情况，氧化性或复原性等〕上均不相同。

阳离子原子阴离子〔简单阳、阴离子〕

(二)物质的分类

1、元素

⑴元素是具有相同核电荷数〔即质子数〕的同一类原子的总称〔元素的种类是由核电荷数或质子数决定的〕。

人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。

⑵元素存在状态

①游离态——在单质中的元素

由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有以下三种形成方式：

组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷〔P4〕和红磷等

晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨

晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫

②化合态的元素——在化合物中的元素

【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。

(三)物质的性质和变化

物理变化和化学变化的比拟

比拟物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化

实质只是分子〔原子或离子〕间距离变化〔聚集状态〕，分子组成、性质不变——分子种类不变分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目不变

伴随现象物质形状、状态改变放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等

范围蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、复原等

区别无新物质生成有新物质生成

相互关系化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化

与性质的关系物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质

(四)氧化复原反响

1、氧化复原反响的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化复原反响的依据。

2、氧化复原反响各概念间的关系

可用以下两条线掌握概念

升失还还氧氧

元素化合原子失去物质是复原剂具元素被复原剂的产物

价升高电子复原剂有复原性氧化是氧化产物

降得氧氧还还

元素化合原子得到物质是氧化剂具元素被氧化剂的产物

价降低电子氧化剂有氧化性复原是复原产物

3、物质有无氧化性或复原性及其强弱的判断

⑴物质有无氧化性或复原性的判断

元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态