江西省鹰潭市中学人教版高学必修化学一章二节元素周期律课时.pptxVIP

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》

（课题编号：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀荣

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修2

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣312氢氦原子序数元素名称元素符号电子排布化合价在下表中写出元素周期表前三周期元素（1~18号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示）科学探究+10HHe第一周期二、元素周期律

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣4345678910锂铍硼碳氮氧氟氖原子序数元素名称元素符号电子排布化合价LiBeBCNOFNe第二周期+1+2+3+4-4+5-3-2-10二、元素周期律

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣51112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价NaMgAlSiPSClAr第三周期+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7二、元素周期律

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣6思考并讨论随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10二、元素周期律

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣7原子核外电子排布的变化+642二、元素周期律

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣8HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径变化二、元素周期律

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣9结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问二、元素周期律

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣10元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越强。二、元素周期律

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣11元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合，则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，则元素的非金属性越强。以第三周期元素为例讨论!二、元素周期律

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣12科学探究:取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。实验一现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比二、元素周期律

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣13列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物金属性：NaMgAl剧烈迅速二、元素周期律

2025/2/25江西省鹰潭市第一中学桂耀荣14取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。实验二镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究:现象化学方程式结论二、