高中化学 第三章 第三节 第2课时 盐类水解原理的应用课时作业 新人教版选修4.pdfVIP

第2课时盐类水解原理的应用

[目标要求]1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说

明盐类水解在生产、生活中的应用。

一、影响水解反应的因

1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水

解程度就越大。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；

(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；

(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。

＋＋

以NHCl为例NH＋HONH·HO＋H填表

44232

平衡移动方水解＋

c(NH

条件4pH

向程度)

升温正变大减小减小

加水正变大减小变大

加HCl逆减小变大减小

加NaOH(s)正变大减小变大

加NHCl(s)正变小变大减小

4

通入NH3逆减小变大变大

二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)

3＋－

1．泡沫灭火器的灭火原理：Al(SO)与NaHCO溶液混合，Al＋3HCO===

24333

Al(OH)↓＋3CO↑；

32

2－－－

2．热碱去油污效果好：CO＋HOHCO＋OH；

323

3＋＋

3．明矾净水：Al＋3HOAl(OH)(胶体)＋3H；

23

2－－－＋－

4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO＋HOHCO＋OH、NH＋OH===NH＋HO；

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