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第六讲化学能与热能

【知识框架】

【重难点知识】

1.能量的相互转化

（1）能源分类

一次能源—直接从自然界获取，例如：原煤、石油、天然气等

来源

二次能源—一次能源经加工转化获得，例如：煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油、重油等

（2）化学反应中的能量变化

①化学反应中常伴有能量的变化，通常表现为热量的变化，同时还可能会转化为光能和电能等；

②能量变化原因：a.由于物质组成、结构及化学键的不同引起反应物、产物具有的能量不相同

b.化学键的断裂和形成是反应中能量变化的主要原因。

2.放热反应和吸热反应

反应类型放热反应吸热反应

物质能量关系总能量：反应物生成物总能量：反应物生成物

图像

物质键能关系反应物分子断键吸收的能量生成物分子反应物分子断键吸收的能量生成物分子成

成键放出的能量键放出的能量

常见反应①所有的燃烧反应

②绝大多数化合反应①大多数的分解反应

③活泼金属和酸（或水）的反应②以H、CO、C为还原剂的部分氧化还原反应

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④酸碱中和反应③Ba(OH)8HO固体与NHCl固体混合后搅拌.

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⑤铝热反应

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【解题秘籍】

一、吸热反应与放热反应的判断方法及图像判断

1.利用反应物与生成物的总能量的相对大小来进行判断(宏观角度)。

反应物总能量大于生成物总能量时反应为放热反应；反之为吸热反应。

若用下图表示：a表示活化能，b表示活化分子结合成生成物释放的能量，c表示放出或吸收的能量。

2.利用反应物断键吸收能量与生成物成键释放能量的相对大小来判断。(微观角度)。

反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量时反应为放热反应；反之为吸热反应。

若用上图表示：a表示反应物化学键断裂吸收的能量，b表示的是新键形成释放的能量，c表示放出或吸收

的能量。

二、化学反应放热或吸热的计算方法

利用键能求反应热：

1.先判断化学反应过程中断裂与形成的化学键的种类与个数

2.再根据已知化学键键能分别算出断键吸收总热量与成键释放总热量

3.最后写出要求的反应放出或吸收的能量，数值为第二步中两种能量之差(绝对值)

【例1】某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定

C．A与C的能量差为E4D．A⇌B反应，反应条件一定要加热

【解答】解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；

B．物质的总能量越低，越稳定，故B正确；

C．E为C的活化能，不是A生成C的能量差，整个反应中△H＝（E+E）﹣（E+E），故C错误；

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D．反应吸放热与条件无关，所以不一定要加热，故D错误。故选：B。

【例2】下列说法中正确的是（）

A．因为3O═2O是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

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B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高

D．物质发生化学反应时