知识清单23酸碱中和滴定2025年高考化学一轮复习知识清单 .pdfVIP

百川东到海，何时复西归?少壮不努力，老大徒伤悲。——汉乐府

知识清单23酸碱中和滴定

知识点01酸碱中和滴定原理及过程知识点02滴定误差分析及滴定计算

知识点01酸碱中和滴定原理及过程

一、滴定管的使用

1．滴定管的构造

构造

仪器

相同部分不同部分

酸式（图A）内径均匀，细长玻璃活塞

碱式（图B）管，标有规格和温度（20℃）橡胶管（内有玻璃球）

（1）特点：0刻度在上端，下端有一段没有刻度线

（2）用途：精确量取一定体积的液体物质

（3）碱式滴定管不能盛放的液体

①酸性物质：盐酸、醋酸

②强氧化性物质：KMnO、硝酸、HO、次氯酸盐

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③易加成物质：氯水、溴水等

④有机溶剂：苯、四氯化碳、酒精、汽油等

2．滴定管的读数

（1）标准：视线、刻度线及凹液面的最低点相平

（2）方法：看凹液面找刻度线

（3）读数：两次读数（滴定前体积V、滴定后体积V），计算差值

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乐民之乐者，民亦乐其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。——《孟子》

①公式：V＝V－V

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（4）俯视

①滴定前俯视：溶液的体积偏大

②滴定后俯视：溶液的体积偏小

（5）仰视

①滴定前仰视：溶液的体积偏小

②滴定后仰视：溶液的体积偏大

3．滴定管的使用方法

（1）检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。

（2）润洗仪器：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润

湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃

球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

（3）加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”

以上2～3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（如图）。

（4）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内

部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于“0”

刻度或以下，准确记录读数。

（5）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。

二、滴定原理和过程

1．实验原理

（1）概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

①标准液：已知浓度的酸（或碱）

②待测液：未知浓度的碱（或酸）

（2）酸碱中和滴定的关键

①准确测定标准液和待测液的体积；

②选择合适的指示剂，准确判断滴定的终点。

2．实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）

（1）滴定前的准备

（2）滴定

①标准液：一般盛放在滴定管中，其浓度为定值

②待测液：一般盛放在锥形瓶中，其体积为定值

③指示剂：盛放在锥形瓶中，一般滴加1~2滴

④标准液的滴定速度：先快后慢，最后滴加

3．滴定终点的确定

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（1）根据滴定曲线的突变范围

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