浙教版九年级（初三）科学上册全套PPT课件.pptx

浙教版九年级（初三）科学上册全套PPT课件;1;21;世界是物质的，物质又是不断变化的;我们知道：;讨论:;选择：;讨论：;思考与讨论：;氯化铁溶液中滴入硫氰化钾;结论：;练习：;练习：;练习：;练习：;;完成作业：;物质的酸碱性;怎样判断物质的酸碱性呢？;石蕊;物质酸碱性的测定：;酸碱指示剂：;自制酸碱指示剂;现有A和B两瓶溶液，它们分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液，可用什么方法予以鉴别？;物质酸碱性强弱的测定;标准比色卡与pH值：;活动：;物质;贫瘠的盐碱地;1、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显弱碱性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区适宜种植的作物是（）;2、蜜蜂的刺中含有酸性物质，当我们不小心被蜜蜂刺着后，应用下边哪种物质冲洗（）

(已知显酸性的物质与碱性物质反应时酸性会减弱)

A、酱油（pH=4.8）B、牛奶（pH=5.6）

C、水（pH=7）D、肥皂（pH=8.9）

3、测定溶液的酸碱性用，如：

；

测定溶液的酸碱度用，具体方法是：;常见的酸;一、盐酸;观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态．;刺激性;鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。;小结：盐酸（HCl）的个性;（二）稀盐酸的化学性质;铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色;活动1：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？;5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气;5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气;常见的碱;[课前练习];３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（）;２）硫酸和氢氧化钾反应;１．碱能跟酸碱指示剂反应;试液;碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.;［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：;思考：;工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫;思考：请你找出下列化学方程式的共同点：

（从物质的种类来分析）;3、???氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？;通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:;氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;思考与练习;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;结论：;你知道碱具有哪些共性？;1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。;3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（）;5、写出下列化学反应方程式：;6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：;酸和碱之间发生的反应;实验1：氢氧化钠溶液与酸反应;化学方程式：;3．酸碱反应：;判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是酸碱反应吗？;２）．酸碱反应的应用：

农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。;思考：;３）酸碱反应的实质：

实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O;1．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为();2．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变();几种重要的盐;复习:;“庄稼一枝花，全靠肥当家”;;;3、思考：农作物需较多的N、P、K元素，而土壤中缺乏N、P、K元素，该怎么办？

;板书:三、盐与化肥;氮肥;3.化肥的作用与制取;氮肥;(4)氮肥的种类：除铵盐外还有;磷肥;3.化肥的作用与制取;

1、厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。

2、运用侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠的一种杂质纯碱样品23.4g全部溶解在350g水中，再加入氯化钡溶液1