2022届四川省雅安中学高二下学期期中考试化学试题（含解析）.docx

雅安中学高2020级高二下期半期考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Mn-55

第Ⅰ卷选择题

(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题6分，共48分)

1.下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶质的是

A.KAl(SO4)2 B.Na2SO3 C.FeSO4 D.MgCl2

【答案】A

【解析】

【详解】A．硫酸铝钾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热虽然能促进铝离子水解，但硫酸是难挥发的高沸点酸，水解生成的硫酸能与氢氧化铝反应，在空气中蒸干后依然得到硫酸铝钾固体，故A正确；

B．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，在空气中蒸干后得到硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，故B错误；

C．硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，在空气中蒸干后得到硫酸铁，无法得到硫酸亚铁，故C错误；

D．氯化镁在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢受热挥发，使氯化镁的水解平衡向正反应方向移动，直至水解趋于完全，在空气中蒸干后得到氢氧化镁，无法得到氯化镁，故D错误；

故选A。

2.室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是

A.溶液的pH等于13

B.加入少量NH4Cl固体，c?(OH-)不变

C.c(OH-)=c?()+c(H+)

D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

【答案】C

【解析】

【详解】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O?+OH-，

A.一水合氨是弱碱，所以0.1mol/L氨水中c（OH-）0.1mol/L，溶液的pH13，故A错误；

B.加入少量NH4Cl固体，c()增大，电离平衡左移，c(OH-)减小，故B错误；

C.溶液中电荷守恒：c(OH-)=c()+c(H+)，故C正确；

D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，两者恰好完全反应形成氯化铵溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，故D错误；

故选C。

3.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是

A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污能力

B.锂电池和碱性锌锰电池都是生活中常用的二次电池

C.工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

D.餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀

【答案】B

【解析】

【详解】A．加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，加热可增强去污能力，故A正确；

B．碱性锌锰电池是一次电池，故B错误；

C．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子加入FeS发生沉淀转化生成CuS、HgS沉淀，故C正确；

D．餐后将洗净的铁锅擦干，没有电解质溶液，不能形成原电池，减缓铁的锈蚀，故D正确；

选B。

4.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH+OH-

B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C.泡沫灭火器快速产生CO2：3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑

D.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓

【答案】D

【解析】

【详解】A．一水合氨是弱碱，发生部分电离，0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH+OH-，故A正确；

B．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；

C．硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，泡沫灭火器快速产生CO2：3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C正确；

D．硫酸钙微溶于水，用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，反应的离子方程式为CaSO4+CO=CaCO3+SO，故D错误；

选D

5.用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A

B

C

D

验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

酸碱中和滴定实验

验证铁的吸氧腐蚀

减缓钢闸门的腐蚀

A.A B.B C.C D.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．向2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加3~4滴0.1mol/L的NaCl溶液生成AgCl沉淀，AgNO3溶液有剩余，再加3~4滴0.1mol/L的Na2S溶液生成黑色Ag2S沉淀，黑色沉淀由剩余的AgNO3和Na2S反应生成，不能证明AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，故A错误；

B．氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装，故B错误；

C．若右侧导气管内水柱上升，说明大试管内气体减少，发生铁的吸氧腐蚀，故C正