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1．了解卤族元素在周期表中的位置。
2．了解卤素原子的结构特点。
3．了解卤素单质的性质和化学性质。
4．揭示结构与性质的内在联系。
卤族元素
1．卤素单质的性质的相似性和递变性。
单质F→Cl→Br→I
2222
颜色都有颜色
相似性
毒性都
状态从气态到固态
颜色逐渐加深
递变性
密度逐渐增大
熔、沸逐渐升高
点
2.卤素单质的化学性质的相似性和递变性。
(1)卤素单质与氢气的反应。
单质FClBrI
2222
相似性H＋X2HX(X代表卤素原子)
22
递反应条件光照或加热不断加热
变反应剧烈程度越来越弱
性产物的稳定性HFHClHBrHI
(2)卤素单质间的置换反应。
实验操作实验现象化学方程式
静置后，液体分层，上层2NaBr＋Cl22NaCl＋
接近无色，下层橙红色Br2
续表
静置后，液体分层，
上层接近无色，下层2
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