高一化学课改目标清北班总结第七讲原电池.pdf

第七讲原电池

【知识框架】

【重难点知识】

1、原电池

（1）能量转化形式：把化学能转化为电能

（2）本质：氧化还原反应。

2、原电池构成条件

（1）自发的氧化还原反应

（2）活泼性不同的两个电极(金属或碳棒)；

（3）两极插入电解质溶液中；

（4）形成闭合回路或两极接触。

3.工作原理

－2＋

（1）负极（锌片）电极式：Zn－2eZn（氧化反应）

2＋－

正极（铜片）电极式：Cu＋2eCu（还原反应）

2＋2＋

总反应：Zn+CuZn+Cu

（2）电子移动方向和电流方向：电子从负极流出经外电路流入正极；电流从正极流出经外电路流入负极。

（3）离子的迁移方向：阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

2＋

（4）两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；

装置Ⅱ中盐桥的作用是提供阴阳离子定向移动的通路，导电。

4、电极反应式的书写

（1）首先根据电极材料以及电解质溶液确定发生的氧化还原反应。

（2）根据氧化还原反应判断出氧化剂（氧化剂得电子在正极发生反应）和还原剂（还原剂失电子在负极发

生反应）

-

（3）预先写出正负极的电极反应式正极反应式：氧化剂+ne=还原产物

-

负极反应式：还原剂-ne=氧化产物，

（4）最后根据反应的环境，尤其是电解质溶液的酸碱性确定最终正负极的电极反应式

【注意】（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。

（2）要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

（3）要考虑电子的转移数目，同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以写电

极反应时，一定要考虑电荷守恒。

（4）理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程

1

式。故只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可写出另一个电极反应方程式。

、原电池原理的应用（）制造各类电池（）金属的腐蚀与防护；

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（）判断金属的活泼性；（）加快反应速率

34

6.常见的化学电池

－－

（1）干电池（锌锰电池）负极：Zn，Zn＋2OH－2eZn(OH)2

正极：碳棒，2MnO＋2HO＋2e－2MnOOH＋2OH－

22

总反应：Zn＋2MnO＋2HO2MnOOH＋Zn(OH)

222

电解质：MnO、NHCl、ZnCl组成的糊状物。