高中化学 第一章 第一节 第1课时 焓变　反应热课时作业 新人教版选修4.pdfVIP

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

第1课时焓变反应热

[目标要求]1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

焓变反应热

在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变

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焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol，符号：H。

－1

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol，符号：ΔH。

2．化学反应中能量变化的原因

化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂

时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化

学键形成时，又要释放能量。

ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。

3．放热反应与吸热反应

当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应

是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为“－”或ΔH0时，为放热反应，反应体系能量降低。

(2)当ΔH为“＋”或ΔH0时，为吸热反应，反应体系能量升高。

4．反应热思维模型

(1)放热反应和吸热反应

放热反应吸热反应

(2)反应热的本质

(以H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)

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－1

ΔH＝－186kJ·mol为例)

E：E＋E

1(H—H)(Cl—Cl)

E：2E

2(H—Cl)

ΔH＝E－E

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知识点一有关反应热的概

1．下列说法正确的是()

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．吸热反应在一定的条件下也能发生

－1

D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol，反应热的单位是kJ

答案C

2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的

能量。下列说法正确的是()

A．电解熔融的AlO可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

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B．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．相同状况下，反应2SO＋O===2SO是一个放热反应，则反应2SO===2SO＋O是一个

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吸热反应

D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量

答案C

解析由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需

要吸收能量，所以C正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出

能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和AlO的分解都应该是吸收能量的反应，故

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A、B、D错误。

知识点二反应热与化学键键能的关系

3．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键

的键能(见下表)：

化学键