湖北省武汉市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学试题（解析版）.docx

湖北省武汉市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试

一．选择题（共20小题）

1．下列叙述错误的是（）

A．胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．氢氧化铁胶体带电

C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液

D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷

2．下列的叙述中正确的有（）

①H2O和H2O2由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体

②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物

③碱性氧化物一定含有金属元素

④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱

⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如NaHSO4、NaHCO3都是酸式盐

⑥CO2溶于水形成的溶液具有导电性，CO2是电解质

⑦Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物

A．3项 B．2项 C．1项 D．0项

3．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（）

A．NO→NO2 B．Fe3+→Fe2+

C．HCO3﹣→CO32﹣ D．Cu→Cu2+

4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×1019个 B．2.5×1022个

C．5×1019个 D．5×1022个

5．amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（）

A． B．（a+3b）mol

C． D．（cV﹣3a﹣9b）mol

6．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）

A．①③为置换反应

B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化

7．某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为（）

A．只有氧化性

B．只有还原性

C．既有氧化性，又有还原性

D．不能确定

8．下列化学用语正确的是（）

A．硫原子的结构示意图

B．Na2O2的电子式为

C．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3═Na++H++

D．KCl形成过程

9．能产生丁达尔效应的是（）

A．稀硫酸 B．雾 C．蒸馏水 D．石灰乳

10．下列说法错误的是（）

①1molNa2O2吸收足量CO2转移NA个电子

②钠的金属活动性大于铁，可以用来置换FeCl3溶液中的铁

③Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2＝2Na2O+O2↑

④焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净

⑤无需其他试剂就可区分碳酸钠溶液和盐酸

⑥对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，只要混合气体的总量一定，固体所增加的质量就一定

⑦Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液中含有的氢原子数目为0.1NA

C．1mol?L﹣1氨水中，含有的NH3?H2O分子数等于NA

D．2N2+6H2O4NH3+3O2，每消耗1molN2，理论上电子转移的数目为6NA

12．根据下列反应：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+ B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣

C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣ D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣

13．下列有关物质的分类正确的是（）

A．混合物：空气、矿泉水、水银

B．碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3?H2O

C．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱

D．氧化物：H2O、CO、HCOOH

14．从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是（）

A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2

B．CH4+CO22CO+2H2

C．2NaHCO3Na2CO3+CO↑+H2O

D．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

15．下列实验过程中，不会产生气体的是（）

A． B．

C． D．

16．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）

A．MnO2是还原剂

B．MnO2中