2022届广东省江门市新会陈经纶中学高二下学期期中考试化学试题（含解析）.docx

21-22学年高中20级第7学段化学考试试卷

本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟

相关相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Au-197

一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)

1.下列各项叙述中，正确是

A.Na、Mg、Al基态原子的未成对电子数依次增多

B.基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，位于第四周期VA族，是p区元素

C.2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等

D.基态Cr原子价层电子的轨道表示式：

【答案】B

【解析】

【详解】A．Na、Mg、Al基态原子的价层电子排布分别为：3s1、3s2、3s23p1，未成对电子数分别为1、0、1，A错误；

B．基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，能层数为4，位于第四周期，最外层电子数为5，VA族，是p区元素，B正确；

C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量3p高，C错误；

D．基态Cr原子价层电子排布为3d54s1，的轨道表示式，D错误；

故选B。

2.下列有关晶体的说法中正确的是

A.共价晶体中共价键越强，熔点越高 B.冰融化时水分子中共价键发生断裂

C.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

【答案】A

【解析】

【详解】A．共价晶体熔沸点与共价键强弱有关，共价键越强，熔沸点越高，A正确；

B．冰融化时，水由固态变为液态，破坏氢键和分子间作用力，水分子中共价键没有断裂，B错误；

C．一般来说，分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，分子晶体的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，C错误；

D．氯化钠熔化解离为钠离子和氯离子，离子键被破坏，D错误；

答案选A。

3.如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是

A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体

B.Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性

C.Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点

D.二者的X－射线图谱是相同的

【答案】B

【解析】

【详解】观察结构图知，Ⅰ中微粒呈周期性有序排列，Ⅱ中微粒排布不规则，故Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体。晶体具有各向异性，具有固定熔点，非晶体没有固定熔点，用x－射线检验两者，图谱明显不同。故ACD错误，B正确。答案选B。

4.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因N-H键键高

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．NH3是三角锥形，PH3分子结构和NH3相似，故PH3分子也呈三角锥形，故A正确；

B．PH3分子三角锥形，空间结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子间存在氢键，沸点高，故C错误；

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为P—H键键能比N—H键键能低，化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定，故D正确。

故答案为C。

5.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A.Na2O和SiO2熔化

B.碘和干冰升华

C.氯化钠和蔗糖熔化

D.Mg和S熔化

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.Na2O和SiO2分别属于离子晶体和原子晶体，熔化时破坏的是离子键和共价键，错误；

B碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，B项正确；

C.NaCl和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，NaCl熔化克服离子键、蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，C项错误；

D.Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，S熔化克服分子间作用力，类型不同，D项错误；

答案选B。

【点睛】

6.下列说法正确的是

A.分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价晶体

B.FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体

C.HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr

D.相对原子质量：Li＜Na＜K＜Rb，因而熔点：Li＜Na＜K＜Rb

【答案】B

【解析】

【详解】A．CCl4、NH3为分子晶体，SiO2是共价晶体，SiO2不是分子式，A错误；

B．离子键远远强于分子间作用力，导致分子晶体熔沸点往往较低，离子晶体熔沸点往往较高，FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体，B正确；

C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的熔沸点比HBr高，HCl、HBr的稳定