平衡的移动课件.pptx

平衡的移动

学习内容外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响

任务一研究浓度对化学平衡的影响理论分析若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)任意时刻的浓度商反应物浓度增大，Q减小，使得QK,反应不再平衡，向正反应方向移动。

平衡的移动实验验证如何选择研究体系？多变量问题如何进行研究？可逆反应包含变量便于操作现象明显变量控制

平衡的移动验证浓度对化学平衡的影响实验方案：研究体系：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3黄色无色红色变量控制：温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。如何增加反应物的浓度？如何减小反应物的浓度？滴加饱和FeCl3溶液或高浓度的KSCN溶液加入铁粉降低Fe3+浓度保持溶液总体积（基本）不变，使其他粒子浓度不变

平衡的移动实验操作Fe3++3SCN-Fe(SCN)3黄色无色红色将5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.015mol·L-1FeCl3溶液混合5平衡后均分在a、b、c三支试管中abc溶液总体积基本不变对照组加入少量铁粉滴入4滴1mol/LKSCN溶液

平衡的移动实验现象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3黄色无色红色将5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合5平衡后均分在a、b、c三支试管中abc对照组加入少量铁粉滴入4滴1mol/LKSCN溶液红色变浅红色加深

平衡的移动实验结论：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3黄色无色红色试管编号bc操作少量铁粉4滴1mol·L-1KSCN现象溶液红色明显变浅溶液红色明显加深结论其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动

平衡的移动大量实验也可以证明：其他条件不变时：减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

任务二研究压强对化学平衡的影响想一想压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。如果增大压强（缩小容积）以下反应各物质的浓度会如何变化？2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色

平衡的移动实验现象与分析加压2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色原平衡气①颜色变深②容积减小颜色又变浅③加压前物质浓度瞬间增大NO2浓度比②中的减小向正反应方向移动

平衡的移动实验现象与分析减压2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色原平衡气①颜色变浅②容积增大减压前物质浓度瞬间减小NO2浓度比②中的增大向逆反应方向移动颜色又变深③

平衡的移动验证压强对化学平衡的影响实验结论：2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色当该可逆反应达到平衡，其他条件不变时：增大压强，平衡向正反应方向移动；减小压强，平衡向逆反应方向移动。

平衡的移动想一想该反应中前后气体的物质的量有什么变化特点？2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色该反应正反应方向是气体分子数减小的反应，逆反应方向是气体分子数增大的反应。

平衡的移动其他条件不变时，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。实验结论：

平衡的移动想一想是否改变压强，化学平衡就一定会移动呢？

平衡的移动想一想对于H2(g)+I2(g)2HI(g)当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何变化呢？对于反应前后气体物质的总体积没有变化的可逆反应，压强改变不能使化学平衡发生移动。

平衡的移动想一想