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小学科学认识固体课件
CONTENTS
固体基本概念与特性
固体内部结构探究
固体物理性质剖析
固体化学性质探讨
固体在日常生活和工业生产中应用
总结回顾与拓展延伸
固体基本概念与特性
01
固体是物质的一种聚集状态，其分子或原子间的相互作用力较强，使得固体具有一定的形状和体积。
定义
根据组成粒子的不同，固体可分为晶体、非晶体和准晶体三类。
分类
物质可分为固态、液态和气态三种状态。
物质可以在不同条件下从一种状态转变为另一种状态，如熔化、凝固、汽化、液化等。
三态转换
物质的三态
固体具有固定的形状，不易改变。
固体的体积相对稳定，不易被压缩。
固体具有一定的刚性，可以抵抗外力的作用。
形状固定
体积稳定
刚性
金属
离子晶体
原子晶体
如铁、铜、铝等，具有良好的导电性和导热性。
如氯化钠等盐类，由正负离子通过离子键结合而成。
如金刚石等，由原子通过共价键结合而成。
固体内部结构探究
02
晶体具有规则的原子排列，形成特定的晶格结构；非晶体原子排列无序，没有固定的晶格结构。
晶体具有固定的熔点、沸点，且各向异性；非晶体无固定熔点、沸点，表现为各向同性。
晶体如盐、糖等；非晶体如玻璃、塑料等。
内部结构
物理性质
典型例子
由正负离子通过离子键结合而成，具有高熔点、硬度大等特点。例如：氯化钠（NaCl）。
离子晶体
由分子间作用力结合而成，熔点较低、硬度小。例如：干冰（CO2）。
分子晶体
由原子通过共价键结合而成，具有高熔点、高硬度等特点。例如：金刚石（C）。
原子晶体
由金属阳离子和自由电子构成，具有良好的导电性、导热性和延展性。例如：铜（Cu）。
金属晶体
原子排列
在晶体中，原子按照特定的规律排列，形成晶格结构。不同晶体的晶格结构不同，决定了晶体的物理性质。
分子排列
分子晶体中，分子间通过分子间作用力相互结合，排列相对松散。分子的排列方式会影响晶体的密度、硬度等物理性质。
熔点与沸点
晶体的熔点与沸点受其内部结构影响，离子晶体和原子晶体通常具有较高的熔点和沸点，而分子晶体则相对较低。
硬度与脆性
晶体的硬度和脆性与其内部结构密切相关。原子晶体通常硬度大且脆，而离子晶体和金属晶体则可能表现出不同的硬度和韧性。
导电性与导热性
金属晶体具有良好的导电性和导热性，而离子晶体在特定条件下也能导电。分子晶体和原子晶体的导电性和导热性相对较差。
固体物理性质剖析
03
通过肉眼或放大镜观察固体的颜色，描述其颜色的深浅、鲜艳度等特征。
观察固体表面的反光情况，判断其属于金属光泽、非金属光泽等。
通过光线照射固体，观察其透光程度，判断固体是否透明、半透明或不透明。
颜色的观察
光泽的判断
透明度的鉴别
用硬度已知的物体在固体表面刻划，根据划痕的深浅判断固体的硬度。
刻划法
压入法
摩氏硬度计
用一定质量的物体压入固体表面，测量压入深度，以此判断固体的硬度。
采用10种标准矿物作为硬度等级，通过相互刻划比较，确定固体的硬度等级。
03
02
01
固体加热到一定温度会熔化变成液体，继续加热到更高温度会沸腾变成气体，这两个温度点分别称为熔点和沸点。
熔点与沸点
有些固体具有良好的导电和导热性能，如金属；而有些固体则不导电也不导热，如陶瓷。
导电性与导热性
固体受力后可能发生形变，若去除外力后能恢复原状则称为弹性形变；若去除外力后不能恢复原状则称为塑性形变。
弹性与塑性
固体化学性质探讨
04
如金属与酸反应，金属氧化物与酸反应等。
固体作为反应物
如沉淀的生成，气体的生成等。
固体作为生成物
如实验室制取氧气时使用的二氧化锰。
固体作为催化剂
酸碱指示剂定义
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见酸碱指示剂
石蕊溶液、酚酞溶液。
酸碱指示剂在鉴别固体物质酸碱性中的应用
将固体物质溶于水，用酸碱指示剂进行检验。
氧化反应
01
物质与氧发生的化学反应。
还原反应
02
含氧化合物失去氧的反应。
氧化还原反应原理
03
在化学反应中，物质得到氧的反应叫做氧化反应；物质失去氧的反应叫做还原反应。氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应叫做氧化还原反应。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
固体在日常生活和工业生产中应用
05
用于调味和腌制食品，是生活中不可或缺的调味品。
用于建筑、修路等工程中，是混凝土的主要原料之一。
用于建筑、雕刻、装饰等领域，是天然的艺术品和工业原料。
用于家具、建筑、造纸等方面，是可再生资源之一。
食盐
砂子
石头
木材
由石油等原料制成，用于制造各种日用品、包装材料等。
由粘土等原料
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