难溶电解质的解离平衡课件.pptx

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难溶电解质的解离平衡;;;;AB型电解质，如：AgCl、BaSO4

Ksp=S2

AB2或A2B型电解质，如：Ag2CrO4、PbI2

Ksp=S×(2S)2=4S3

AB3或A3B型电解质，如：Al(OH)3、Fe(OH)3

Ksp=S×(3S)3=27S4;;例:已知室温时，AgBr和Mg(OH)2的Ksp分别为5.35×10-13和2.06×10-13，求它们的溶解度S。

解：对于AgBr：

Ksp=[Ag+][Br-]=S×S=5.35×10-13

∴S=7.31×10-7mol/L

对于Mg(OH)2：

Ksp=[Mg2+][OH-]2=S×(2S)2=2.06×10-13

∴S=3.72×10-5mol/L;;例:将0.004mol/L的AgNO3和0.004mol/L的K2CrO4等体积混合,问有无Ag2CrO4沉淀生成?(KspAg2CrO4=9×10-12)

解:由题意有:

CAg+=0.002mol/L;CCrO42-=0.002mol/L

QC=(CAg+)2×CCrO42-=0.0022×0.002=8×10-9

QCKsp,所以有Ag2CrO4沉淀生成.

该用户很懒，什么也没介绍

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