原子结构与性质课件人教选.pptVIP

原子结构与性质本课件将带您深入了解原子结构和性质，揭示物质世界的奥秘。

课程简介和学习目标1原子结构与性质本课程将深入探讨原子的组成、结构、性质和周期性变化，并讲解其在化学反应中的重要作用。2学习目标通过本课程的学习，您将能够理解原子的基本结构，掌握电子排布、原子半径、电负性、电离能等关键概念，并运用这些知识解释元素性质的周期性变化规律。

原子的构成原子核原子核位于原子的中心，包含质子和中子，拥有原子的大部分质量。电子云电子在原子核周围运动，形成电子云，描述了电子出现概率的区域。

质子和中子质子带正电荷，质量约为1.6726×10-27千克。原子核中质子的数量决定了该元素的原子序数，即元素在元素周期表中的位置。中子不带电荷，质量约为1.6749×10-27千克。中子与质子共同构成原子核，它们之间的强相互作用力将它们紧密地束缚在一起。

电子带负电荷的亚原子粒子绕原子核运动，形成电子云遵循量子力学规律，具有波粒二象性

原子的量子结构1波粒二象性电子既具有波动性，也具有粒子性。2量子化电子的能量是量子化的，只能取特定的值。3电子云模型描述电子在原子核周围运动的概率。

德布罗意波波粒二象性德布罗意假设所有物质都具有波粒二象性，即既具有波动性，也具有粒子性。物质波物质波的波长与物质的动量成反比，由德布罗意公式λ=h/p确定，其中λ为波长，h为普朗克常量，p为动量。

主量子数能量等级主量子数（n）描述电子的能量等级。n的值越大，电子能量越高，距离原子核越远。n可以取1、2、3等正整数，分别对应于K、L、M等电子层。电子层原子中的电子按照能量等级排列，形成不同的电子层。n=1、2、3分别对应于K层、L层、M层，它们具有不同的能量和距离原子核的距离。

轨道角动量量子数名称符号值描述轨道角动量量子数l0,1,2,...，n-1描述原子轨道形状和能量的量子数。l=0,1,2分别对应s轨道，p轨道，d轨道。

自旋量子数1/2自旋方向电子自旋有两种方向，称为自旋向上和自旋向下。1/2自旋量子数表示电子自旋方向，自旋向上为+1/2，自旋向下为-1/2。

电子排布1电子云模型描述电子在原子核周围空间的概率分布2能级电子在原子中占据的能量水平3电子层同一能级上的电子组成电子层4电子亚层同一电子层中具有相同形状和能量的电子轨道组成电子亚层

能量层1电子层表示电子在原子核外空间运动的能量状态，能量越低，越靠近原子核。2层数与能量电子层数越多，电子能量越高，距离原子核越远。3符号表示用K、L、M、N…等符号表示，K层能量最低，N层能量最高。

配位数定义中心原子周围直接结合的配位体的数目称为配位数。影响因素中心原子的尺寸、配位体的尺寸和形状以及配位键的类型都会影响配位数。常见配位数常见的配位数有2、4、6，例如：[Ag(NH3)2]+，[Cu(NH3)4]2+，[Fe(CN)6]3-等。

等电子构型定义具有相同电子数的原子或离子，称为等电子构型。例子例如，N3-、O2-、F-、Ne具有相同的电子数（10个电子），它们具有相同的电子构型，称为等电子构型。意义等电子构型的原子或离子具有相似的化学性质。

原子半径1定义原子半径是指原子核到最外层电子轨道间的平均距离。2影响因素主要受原子核电荷数和电子层数的影响。3趋势同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。

电负性电负性是指原子吸引电子对的能力。越靠近右上角的元素，电负性越强。

电离能定义从气态原子中移除一个电子所需的最小能量。符号IE单位kJ/mol

电子亲和能0中性电子亲和能为负值+放热原子获得电子释放能量

原子的周期性变化1原子半径从左到右减小，从上到下增大。2电负性从左到右增大，从上到下减小。3电离能从左到右增大，从上到下减小。4电子亲和能从左到右增大，从上到下减小。

周期表元素周期表是化学家用来整理和组织元素的一种系统工具。它将元素按原子序数排列，并以行和列的形式展现。周期表反映了元素的周期性变化规律，揭示了元素性质之间的关系。元素周期表的发现是化学史上的一个里程碑，它为化学的发展提供了重要的理论基础和实践指导。

元素的性质与状态固态固态物质具有固定的形状和体积，分子间作用力较强，排列紧密。液态液态物质具有固定的体积，但形状不固定，分子间作用力适中，排列相对松散。气态气态物质没有固定的形状和体积，分子间作用力很弱，排列非常松散。

原子结构的应用材料科学：原子结构决定材料的性质，例如导电性、强度和熔点等。能源：原子结构是理解核能和太阳能等能源的基础。医药：了解原子结构可以帮助开发新药物和治疗方法。

原子模型的发展历程道尔顿原子模型1808年，道尔顿提出原子模型，认为原子是不可分割的实心球体。汤姆逊原子模型1904年，汤