1.3.2 氧化剂和还原剂【知识精研】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一章物质及其变化第3节第2课时氧化剂和还原剂

学习目标1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系(重、难点)。2.能从氧化还原反应的视角分析生产、生活中的化学现象，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用(难点)。

自我测试内容索引目标一氧化剂和还原剂目标二氧化性、还原性强弱比较

知识回顾单线桥分析以下反应，Fe2O3、H2表现了什么性质？氧化性还原性氧化剂还原剂还原产物Fe2O3+3H22Fe+3H2O+300+16e-e-得到电子(或电子对偏向的物质)失去电子(或电子对偏离的物质)氧化产物得电子同时失电子

一、氧化剂和还原剂1.氧化还原反应的相关概念(1)氧化剂：还原剂：(2)氧化产物：还原产物：“价”降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。“价”升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。还原剂失去电子被氧化的产物。氧化剂得到电子被还原的产物。(3)氧化性：还原性：氧化剂具有的性质，即得电子性质。还原剂具有的性质，即失电子性质。

思考1在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)(1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+?+CO↑。(2)在该反应中，还原剂是(填化学式，下同)，被还原的是。(3)在该反应中，氧化产物是，还原产物是。?2CZn3CZnCO3COZn、CO

归纳总结

一、氧化剂和还原剂2.常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。得e-还原产物

一、氧化剂和还原剂2.常见氧化剂、还原剂(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如H2、S、C等。③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2、KI等。④其他：如浓盐酸、NH3等。失e-氧化产物?

3.氧化还原反应的应用一、氧化剂和还原剂金属的冶炼电镀燃料的燃烧植物光合作用易燃物的自燃食物的腐败钢铁的锈蚀正面影响负面影响

思考2汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。2NO+2CON2+2CO2(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。是；氧化剂是NO，还原剂是CO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。

应用体验1.下列物质属于常见氧化剂的一组是A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2√2.(2024·广东鹤山一中高一段考)在下列反应中，水做还原剂的是A.2F2+2H2O===4HF+O2B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C.Cl2+H2O===HCl+HClOD.CO2+H2O===H2CO3√水做氧化剂既不是氧化剂也不是还原剂合成反应，没有元素的化合价变化

二、氧化性、还原性强弱比较思考：Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，失电子数目多，是否还原性强？强弱取决于得失电子难易程度，与得失电子数目的多少无关。1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。

二、氧化性、还原性强弱比较2.氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较金属单质的还原性：KCaNaMg…Fe…非金属单质的氧化性：F2Cl2Br2I2S……（对应阳离子的氧化性：K+Ca2+Na+Mg