2022届广西桂林市临桂区五通中学高二下学期期中考试化学试题（含解析）.docx

高二化学段考试题

原子量：H-1N-14O-16Fe-56S-32

一、选择题(每题3分共54分)

1.下列溶液肯定显酸性的是

A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液

C.pH＜7的溶液 D.c(H+)＞c(OH－)的溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A．由于任何水溶液中都含H+，故含有H+的溶液不一定显酸性，故A不符合题意；

B．由于酚酞的变色范围是8.2~10，故加酚酞显无色的溶液也可能是中性溶液或碱性溶液，故B不符合题意；

C．常温下pH＜7的溶液是酸性溶液，但不是常温下就不一定是酸性溶液，故C不符合题意；

D．任何温度下c(H+)＞c(OH－)的溶液一定是酸性溶液，故D符合题意；

故答案为：D。

2.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会

A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能

【答案】D

【解析】

【详解】试题分析：pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变，所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选D。

【点晴】本次考查了用pH试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH。本题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，要根据原溶液的酸碱性分类讨论。

3.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A.X＝Y＝Z B.XY＝Z C.XY＝Z D.X＝YZ

【答案】C

【解析】

【详解】氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离；氢氧化钠是一元强碱，氢氧化钡是二元强碱；所以在pH相等的条件下，要使稀释后的pH仍然相等，则强碱稀释的倍数是相同的，而氨水稀释的倍数要大于强碱的，即X＞Y＝Z，答案选C。

4.pH=2的溶液，其H+浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A.①③ B.①②③④ C.③④ D.①③④

【答案】B

【解析】

【详解】根据pH的定义，由pH=-lgc(H+)=2，可知c(H+)一定等于0.01mol/L，四种情况下都可能，故选：B。

5.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)

B.25℃时pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C.0.1mol/L硫酸铵溶液中，c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

【答案】C

【解析】

【详解】A．氨水与氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据溶液呈电中性，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)则c(Cl-)=c(NH4+)，A错误；

B．由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸时混合溶液c(OH-)=c(H+)，当其为弱酸时，酸过量则溶液中c(OH-)c(H+)，B错误；

C．硫酸铵(NH4)2SO4中铵根离子水解溶液呈酸性，但水解程度微弱，离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)c(OH-)，C正确；

D．根据质子守恒，可知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，D错误；

答案选C。

【点睛】微粒浓度大小比较，核心抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

6.22.体积相同，pH相同的NaOH溶液和氨水分别与某强酸溶液反应，消耗酸的量是

A.氢氧化钠溶液比氨水多 B.相同

C.氨水比氢氧化钠溶液多 D.不能确定

【答案】C

【解析】

【详解】一水合氨是弱电解质，部分电离，则pH相同的NaOH溶液和氨水中c(NH3?H2O)c(NaOH)，则等体积的两溶液n(NH3?H2O)n(NaOH)，所以氨水消耗酸的量比氢氧化钠溶液多，故选：C。

7.能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是

A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B.在水中滴入稀硫酸

C.在水中加入小苏打 D.在水中加入氯化铝固体

【答案】D

【解析】

【详解】A．水的电离是吸热反应，对水加热到99℃，水的电离平衡正向移动，但水中c(H+)=c(OH-)，水呈中性，A不符合题意；

B．在水中滴入稀硫酸，c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，B不符合题意；

C．在水中加入