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Chemistry不积跬步,无以至千里;不积小流,无以成江海
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课题钠及其化合物3.1常见的盐
钠及其化合物
【考点清单】
考点1常见的盐
1.日常生活中所说的盐通常是食盐,主要成分是氯化钠;化学上说的盐是一类物质,是由金属离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物。
2.常见的盐
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
高锰酸钾
硫酸铜
硝酸钠
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
KMnO4
CuSO4
NaNO3
3.分类:①根据盐中含的阳离子不同,分为钠盐、钙盐、铵盐等
②根据盐中含的阴离子不同,分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
4.常见盐碱溶解性:
①钾钠硝铵皆可溶:钾钠硝铵对应的盐都可以溶解
②氯化盐中银不溶:AgCl不溶
③硫酸盐中钡不溶:BaSO4不溶
④碳酸盐溶钾钠铵:K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可以溶解
⑤碱溶钾钙钠钡铵:[KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O]可以溶解
考点2氯化钠
1..氯化钠的物理性质和用途
氯化钠
物理性质
用途
食盐的主要成分
白色固体,易溶于水,水溶液有咸味,呈中性。溶解度受温度影响不大。
①生活上:作调味品;作防腐剂,腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等,不仅风味独特,还能延长保存时间。
②医疗上:配制生理盐水(0.9%NaCl溶液)。
③农业上:用NaCl溶液来选种。
④交通上:消除公路上的积雪(降低雪的熔点)
⑤工业上:制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。
人体中的氯化钠以离子形式存在于体液中,Na+对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用,Cl有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。成年人每天摄入的食盐不超过5克。
2.氯化钠在自然界的分布
氯化钠在自然界的分布很广,海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等)。
考点3碳酸盐的性质和用途
1.物理性质和用途
俗称
物理性质
用途
碳酸钠Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末状固体,易溶于水,水溶液呈碱性。
重要化工原料,用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等
碳酸氢钠NaHCO3
小苏打
白色晶体,能溶于水,水溶液呈碱性。
发酵粉的主要成分;
医疗上,治疗胃酸过多。
碳酸钙CaCO3
无俗称
是石灰石、大理石的主要成分。
白色固体,难溶于水。
大理石、石灰石是重要的建筑材料;在实验室可用于制CO2气体。
医疗上,碳酸钙可用作补钙剂
注意:碳酸钠俗名纯碱是因为其水溶液呈碱性,但碳酸钠不属于碱而属于盐。
2.化学性质
(1)与稀盐酸反应
药品
实验现象
化学方程式
大理石/石灰石+稀盐酸
反应适中,产生大量气泡
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠+稀盐酸
反应较快,产生大量气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠+稀盐酸
反应快,产生大量气泡
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2)碳酸钙高温分解:CaCO3CaO+CO2↑
(3)碳酸钠与氢氧化钙反应
主要现象:有白色沉淀生成
反应原理:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐)的检验方法
①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。
②实验步骤:
【特别提醒】
碳酸钠和碳酸氢钠的区别:
①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应,反应更快的是碳酸氢钠。
②分别加热,要分解产生CO2的是碳酸氢钠,不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠,无沉淀产生的是碳酸氢钠。
【题组精炼】
题组一常见的盐
1.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是
A.Ca(OH)2、HCl、NaCl B.HNO3、NH3·H2O、NaCl
C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D.KNO3、NaOH、HCl
2.下列各物质属于钠盐的一组是
①????②????③????④????⑤
A.①②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②④
3.下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是
A.氢氧化钠火碱Na(OH)炉具清洁剂
B.碳酸钙石灰石CaCO3建筑材料
C.氢氧化钙消石灰Ca(OH)2改良碱性土壤
D.碳酸钠纯碱Na2CO3玻璃、洗涤剂
题组二氯化钠的性质与用途
4.氯化钠是日常生活中最常见的一种盐,下列有关氯化钠的描述正确的是
A.氯化钠是重要的调味品,可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
B.氯化钠是人体正常生理活动所
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