氧化性、还原性强弱判断总结.pptVIP

高考化学一轮复习;考纲应掌握要点：

氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的判断。

标明电子转移的方向和数目。

掌握氧化性、复原性的强弱的比较及其应用。

依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。;复原性：

氧化性：;1.根据方程式判断;Cl2+KBr==KCl+Br2;【例1】;练习．以下反响：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。那么以下离子氧化性强弱的比较中正确的选项是

A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+

B．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+

D．Tl3+＞Cu2+＞Fe2+＞Ag+;例2;2、根据元素周期表判断;;KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAg

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+;复原性逐渐减弱;练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化〔：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—〕，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度是〔不考虑溶液体积的变化〕〔

A．0.75mol?L—1B．1.5mol?L—1

C．2mol?L—1D．3mol?L—1;练习〔09全国卷Ⅱ13〕含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－;【变式训练3】如何证明氧化性Cl2S？;4、电极反响判据:;把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，假设甲极先溶解，乙极外表有大量气泡，那么可说明复原性：＿;[变式训练4](2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收Cu并制取纯洁的FeCl3溶液，需要()

①铁粉②浓硫酸③稀盐酸④烧碱⑤Cl2

①②⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑤;!!!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种金属的活动性由强到弱的顺序为()

A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a

;!从反响所需条件来比较。一般来讲，一组反响中，反响条件越简单，对应反响物的氧化性或复原性越强。;H2+F2=2HF

H2+Cl2=2HCl

H2+Br2=2HBr;6.根据氧化产物的价态上下判断;*;重要题型：;练习：;6、根据反响中能量变化判断;7、影响物质氧化性〔复原性〕强弱的因素;注意：某些物质的氧化性、复原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：

①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强〔浓H2SO4与Cu常温不反响，加热那么反响〕。

②浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；复原剂的复原性强。如MnO2与浓盐酸反响而不能与稀盐酸反响

③酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl－→Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶液中Fe2+与NO3－可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。;[继续探索]

!物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与反响物的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不