高三化学复习元素周期律和元素周期表习题-(1).docVIP

元素周期律和元素周期表习题

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决定原子种类中子N〔不带电荷〕同位素

决定原子种类

决定元素种类原子核→质量数〔A=N+Z〕近似相对原子质量

决定元素种类

质子Z〔带正电荷〕→核电荷数元素→元素符号

决定原子呈电中性

决定原子呈电中性

原子结构：最外层电子数决定主族元素的

电子数〔Z个〕：化学性质及最高正价和族序数

核外电子排布规律→电子层数周期序数及原子半径

表示方法→原子〔离子〕的电子式、原子结构示意图

随着原子序数〔核电荷数〕的递增：元素的性质呈现周期性变化

①、原子最外层电子的周期性变化〔元素周期律的本质〕

元素周期律②、原子半径的周期性变化

③、元素主要化合价的周期性变化

④、元素的金属性与非金属性的周期性变化

具体表现形式①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

具体表现形式

编排依据元素周期律和排列原那么②、将电子层数相同的元素排成一个横行；

编排依据

元素周期表③、把最外层电子数相同的元素〔个别除外〕排成一个纵行。

①、短周期〔一、二、三周期〕

七主七副零和八三长三短一不全周期〔7个横行〕②、长周期〔四、五、六周期〕

七主七副零和八

三长三短一不全

周期表结构③、不完全周期〔第七周期〕

①、主族〔ⅠA～ⅦA共7个〕

元素周期表族〔18个纵行〕②、副族〔ⅠB～ⅦB共7个〕

③、Ⅷ族〔8、9、10纵行〕

④、零族〔稀有气体〕

同周期同主族元素性质的递变规律

①、核外电子排布

②、原子半径

性质递变③、主要化合价

④、金属性与非金属性

⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比拟1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小〔稀有气体除外〕

如：NaMgAlSiPSCl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs

具体规律3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--Cl--Br--I--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如：F-Na+Mg2+Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+

①与水反响置换氢的难易

②最高价氧化物的水化物碱性强弱

元素的金属性或非金属性强弱的判断依据金属性强弱③单质的复原性

元素的金属性或非金属性强弱的判断依据

④互相置换反响

①与H2化合的难易及氢化物的稳定性

非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱

④互相置换反响③单质的氧化性

④互相置换反响

元素周期表中几个量的关系：

〔1〕原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

〔2〕周期序数=核外电子层数

〔3〕主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数〔F无正价，O一般也无正价〕

〔4〕非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8

稳固练习

1、以下元素的半径为：

原子

N

S

O

Si

半径r/10?10

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．0.80×10?10mB．1.10×10?10mC．1.20×10?10mD．0.70×10

2、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，以下有关这三种元素的表达正确的选项是：

a

b

c

A．a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．b的氢化物很稳定

D．b元素的最高化合物为＋7价。

3、现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：

那么甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列是()

A.甲、乙、丙、丁B.丁、甲、乙、丙

C.丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙

4、X、Y、Z、W四种短周