2019版高考化学一轮复习第25讲化学平衡常数化学反应进行方向第26讲弱电解质的电离平衡学案.pdfVIP

第25讲化学平衡常数化学反应进行方向

1.理解化学平衡常数的含义并能进行简单算。

2.了解化学反应的方向与化学反应的焰变与篇变的关系。

考纲要求

3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化

学反应的婚变和燃变判断化学方向的方向。

考点一化学平衡常数及其应用

知识整合

1.概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时•，生成物浓度幕之积与反应物浓度反之

积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。

2.表达式

_________

对d■一般的可逆反应：mA+nB^pC+qD,在一定温度下达到平衡时：K=

c(「C)・c[D)

Bn

c(A)•c(B)°

3.意义

平衡常数表明在一定条件下反应进行的程度。K越大，表示反应进行的程度越大。

4.影响因素

K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。

(1)对于放热反应：升高温度，K值减小;反之K值增大。

(2)对于吸热反应：升高温度，K值增大;反之K值减小。

5.化学平衡常数的应用

(1)判断、比较可逆反应进行的程度：K值越大，反应物的转化率越大,正反应进行的

程度越大。

(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向：对于可逆反应：mA(g)

+nB(0)^pC(g)+qD(g),若浓度商Qc=?隰：湍‘则

cVc

Qc«K反应向正反应方向进行，正2V逆，

4

Qc三K反应处于化学平衡状态，正三地，

Q2K反应向逆反应方向进行，,i:^o

(3)判断可逆反应的热效应

升高温度K值增大一正反应为吸热反应K值减小一正反应为放热反应降低温度

K值增大--正反应为放热反应K值减小-*正反应为吸热反应

(4)算反应物的转化率

利用平衡常数可算出平衡时某些反应物的浓度，结合其初始浓度可以算其转化率:

⑸二爷*七。。％.

【多维思考】

T

1.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K.

T

2NH(g)N?(g)+3H(g)K

322

试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系。

K，22

-C(N)-CW~C(NH)7

23

2.对于一个可逆反应，化学量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什

么关系？转化率是否相同？试举例说明。

提示：对于一个可逆反应，化学量数不一样，化学平衡常数表达式也不一样，但对应

物质的转化率相同。例如：

cc(C)

⑴aA(g)+bB(g)PcC(g),Ki—

ca(A),cb(B),