粤教版 初中化学 九下 8.1.4 溶液的酸碱性课件（共32张PPT）.pptxVIP

;;;知识网络;知识点1常见的酸;浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有________________。;;1.酸与指示剂的反应

;知识回顾;酸的化学通性：

（1）酸溶液能使紫色石蕊试液_____，无色酚酞溶液________；

（2）酸+较活泼金属→______+______；

（3）酸+金属氧化物→______+______；

（4）酸+盐→______+______；

;【注意】

（1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性；

（2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐；

（3）硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。;知识点3常见的碱;由石灰石生产熟石灰过程中的化学反应：

①__________________________________________；

②__________________________________________。;2.碱与非金属氧化物的反应;;实验内容;碱的化学通性：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液_____，无色酚酞溶液________；

（2）碱+非金属氧化物→______+______；

（3）碱+盐→______+______；

;例题解析;（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a________，b_______；

（2）b容器所盛的试剂是______（填“水”或“浓硫酸”）；

（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________；

（4）在稀释过程中玻璃棒的作用是___________________________________________。;【解析】（1）由图可知仪器为：玻璃棒，量筒；

（2）由于稀释浓硫酸时，是把浓硫酸的注入到水中；

（3）由于水的密度比浓硫酸小，而且两者混合时会放出大量的热，因此若把水注入到浓硫酸中时会引起水沸腾，液体溅出；

（4）由于浓硫酸和水混合时会放出大量的热，因此应该用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉。;命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。

例2下列说法正确的是（）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大

C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾;【解析】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分???变小，故B错误；C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故C错误；D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D正确；

故选：D。;命题角度：考查学生对稀酸的化学性质的认识

例3甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．

（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是____（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生__________气体．

（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．甲酸脱水后会转变成____________________．;【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红；

（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体；

（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转变成一氧化碳。;;【变式题】盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）

A、能与碱反应

B、能与金属反应

C、能与某些金属氧化物反应

D、能与紫色石蕊试液反应;【解析】

金属表面清洁实际上是除锈，实际上是酸与金属氧化物反应生成可溶性的盐的过程，因此酸与碱、金属以及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该过程有关。

故选C。;命题角度：考查学生对常见碱的认识。

例4下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）

A、固体氢氧化钠要密封保存，因为在氢氧化钠空气中易潮解但不变质

B、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红

C、固体氢氧化钠可作氢气、氧气、一氧化碳这些气体的干燥剂

D、氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性;【解析】氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性．易吸收空气中的水分易潮解可用作干燥剂和易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠故密封干燥保存．易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红；使紫色石蕊试液变蓝．由以上所知道的内容可判断选项A、C、D错误