高一化学同步精品课堂课件（人教版）：元素周期律.pptVIP

同周期元素金属性和非金属性的递变规律钠、镁、铝元素金属性的递变规律原理：钠、镁元素金属性强弱的实验探究金属与水反应置换出H2的难易。现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_____色。结论：粉红冷水镁与_______几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为_________________________________________________。结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na___Mg。同周期元素金属性和非金属性的递变规律钠、镁、铝元素金属性的递变规律镁、铝元素金属性强弱的实验探究原理：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱现象：结论：沉淀溶解情况沉淀________沉淀________沉淀_____沉淀_______相关反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________?逐渐溶解逐渐溶解溶解不溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO22H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O金属性：Mg___Al同周期元素金属性和非金属性的递变规律钠、镁、铝元素金属性的递变规律钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。反应的离子方程式分别如下:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物。这说明铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。结论：元素金属性：NaMgAl你能依据第三周期元素金属性的研究方法继续研究第三周期元素非金属性的递变规律吗？判断元素非金属性强弱的依据同周期元素金属性和非金属性的递变规律非金属元素的最高价氧化物对应的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱。判断依据一非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。判断依据二同周期元素金属性和非金属性的递变规律信息获取：非金属元素SiPSCl最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱H2SiO3(硅酸)弱酸H3PO4(磷酸)中强酸H2SO4(硫酸)强酸HClO4(高氯酸)强酸(酸性比H2SO4强)硅、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱如下表。判断元素非金属性强弱的依据H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应水化物的酸性非金属性：Si＜P＜S＜Cl元素单质与氢气化合的难易氢化物稳定性P磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物——磷化氢(PH3)S硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物——硫化氢(H2S)硫化氢在较高温度时可以分解Cl氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物——氯化氢氯化氢是稳定的气态氢化物同周期元素金属性和非金属性的递变规律信息获取：判断元素非金属性强弱的依据磷＜硫＜氯气硅、磷、硫、氯与氢气化合的难易及氢化物稳定性稳定性:H2S＜HCl非金属性：Si＜P＜S＜Cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期元素金属性和非金属性的递变规律结论NaMgAlSiPSCl减弱增强同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。同周期元素性质递变规律从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强的原因。同一周期电子层数相同，从左至右随核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。同周期元素金属性和非金属性的递变规律元素周期律内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。实质：元素性质的周期性变化是原子的______________的周期性变化的必然结果。核外电子排布总结：原子半径逐渐减小同一周期元素电子层数相同从左到右核电荷数增多失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强【例1】在第三周期元素中，除稀有气体元素外：1.原子半径最小的元素是_____(填元素符号，下同)