4.1.1原电池工作原理 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第四章化学反应与电能

第一节原电池

第一课时原电池工作原理;学习目标：

1.了解原电池的工作原理并认识盐桥、离子交换膜

2.掌握原电池的应用.

;一原电池的工作原理;让我们一起回忆铜锌原电池的原理

;实验现象：

锌片逐渐溶解，表面产生气泡，铜片无明显现象。

;实验现象：

锌片上有气泡并逐渐溶解，铜片表面有气泡产生，电流表指针发生偏转。

;;思考：

已知导线中有电子定向移动导电，那电子能不能在溶液中自由移动？

溶液中导电的微粒是什么？

;锌电极为负极，

Zn–2e-=Zn2+;回忆:原电池的正、负极的特征;1.化学反应①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，在理论上可以设计成原电池吗？

理论上任何一个自发进行的放热的氧化还原反应或是某些自发的吸热的氧化还原反应均可以设计成原电池。反应①是放热反应，但不是氧化还原反应，不可以设计成原电池；反应②虽然是氧化还原反应，但该反应是非自发进行的吸热反应，不可以设计成原电池。

;了解铜、锌、硫酸铜原电池;盐桥：装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的琼胶

（1）琼胶：防止管中溶液流出；

（2）K+和Cl-能在琼胶内自由移动；

（3）离子只出不进。;盐桥中除了可以盛装饱和氯化钾还可以盛装饱和硝酸钾溶液、或硝酸铵构成的。盐桥在两种溶液之间形成一个离子通道，允许离子在不受外界干扰的情况下流动，从而保持溶液电中性，避免了电极直接与电解质接触，并维持电池反应的进行;单液铜锌原电池工作一段时间后，电流表示数减小是为什么呢？装上盐桥时候会怎么样？

;双液盐桥原电池有哪些优点;;1.阳离子交换膜：只允许阳离子通过;由于固定离子基团吸引膜外的异种电荷离子，在电位差推动下透过膜体，同时排斥同种电荷的离子，拦阻它进入膜内。;单液原电池;二原电池原理的应用;1．加快氧化还原反应的进行——增大氧化还原反应的速率

在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应速率增大。

例如：实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2时，常用粗锌。

原因是粗锌中的杂质和锌、稀硫酸形成原电池，

??快了锌的溶解，使产生H2的速率增大。;2.比较金属活泼性;2．(教材习题改编)把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连，浸入稀硫酸中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B。此四种金属的活动性由强到弱的顺序为()

A.ACDB B．ABCD

C.CABD D．BACD;;(3)原电池中电子从________(填“正”或“负”，下同)极流出，电解质溶液中阴离子移向________极。;2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋;C;2.某原电池总反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含KCl饱和溶液的琼胶吗？

提示：不可以。因为AgNO3溶液能和KCl溶液反应生成AgCl沉淀。

;Cu;本节课到此结束啦