4.2.1元素周期律课件高二化学上学期人教版（2019）必修第一册.pptx

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第四章物质结构元素周期律

第二节元素周期律（第一课时）;活动一规律探寻;分析：元素原子核外电子排布的变化规律;活动一规律探寻;分析并讨论：元素主要化合价的变化规律;分析并讨论：元素的原子半径的变化规律;随着元素原子序数的递增;活动二探究元素的金属性和非金属性的变化规律;试剂:镁条、铝片、蒸馏水、盐酸、酚酞

仪器:胶头滴管、试管、烧杯、砂纸;活动二探究元素的金属性和非金属性的变化规律;1.硅的最高价氧化物(SiO2)对应的水化物是硅酸(H2SiO3)。硅酸难溶于水，是一种很弱的酸。

2.磷的最高价氧化物(P2O5)对应的水化物是磷酸(H3PO4)。磷酸属于中强酸。磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物-磷化氢(PH3)

3.硫的最高价氧化物(SO3)对应的水化物是硫酸(H2SO4)。硫酸是一种强酸。硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物--硫化氢(H2S)。硫化氢在较高温度时可以分解。

4.氯的最高价氧化物(Cl2O7)对应的水化物是高氯酸(HCIO4)。高氯酸的酸性比硫酸强。氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物--氯化氢。;有序梳理材料;深度思考：金属元素、非金属元素有没有明确的界限?;微观探析;元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化

——元素周期律;活动三应用规律解决问题;小结

教师资格证持证人

专注于中小学各科教学多年，曾获青年岗位能手荣誉称号；教育局评为县级优秀教师； 2013在全省高中思想政治优秀设计评选活动中荣获一等奖；在全市高中优质课大赛中荣获一等奖；第十一届全国中青年教师（基教）优质课评选中荣获二等奖； 2017年4月全省中小学教学设计中被评为一等奖2018年被评为市级教学能手

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