1.3.1 氧化还原反应 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一章物质及其变化第3节第1课时氧化还原反应

学习目标1.能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应(重点)。2.知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目(重、难点)。3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。

自我测试内容索引目标一多角度认识氧化还原反应目标二氧化还原反应中电子转移的表示方法

新课导入新切开的苹果放置一段时间食物的腐败生活中的现象氧化还原反应

一、多角度认识氧化还原反应1.得失氧的角度2CuO+C===2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温得氧物质失氧物质得氧物质失氧物质氧化反应还原反应氧化反应还原反应结论：一种物质得氧，必然有一种物质失氧；氧化反应和还原反应同时发生。得氧失氧的同时，化合价是否变化？

一、多角度认识氧化还原反应2.元素化合价升降角度2CuO+C===2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温+200+4化合价降低化合价升高+3+20+4化合价降低化合价升高得氧物质失氧物质得氧物质失氧物质氧化反应还原反应氧化反应还原反应结论：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。价升高——氧化反应，价降低——还原反应。价变本质原因？

一、多角度认识氧化还原反应2Na＋Cl2===2NaClH2＋Cl2===2HCl△点燃电子的得失Cl782+17Na281+11Na+28+11Na+Cl-Cl-882+17e-+11HCl782+17+1-1HClHCl电子对的偏移00+1-100+1-13.从电子转移的角度认识氧化还原反应失电子，价升高，被氧化得电子，价降低，被还原共用电子对偏离，价升高，被氧化共用电子对偏向，价降低，被还原

一、多角度认识氧化还原反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应2Na＋Cl2===2NaClH2＋Cl2===2HCl△点燃00+1-100+1-1失电子，价升高，被氧化得电子，价降低，被还原共用电子对偏离，价升高，被氧化共用电子对偏向，价降低，被还原结论氧化还原反应本质：电子转移(电子得失或共用电子对偏移)；特征：有元素化合价的升降。

思考从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。①CO2+C2CO②2Fe+3Cl22FeCl3③C+H2O(g)CO+H2④2H2O2H2↑+O2↑⑤Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓⑥H2O2+H2S===S↓+2H2O(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为(填序号，下同)。?(2)属于非氧化还原反应的为。?(3)不属于四种基本反应类型的为。?(4)属于置换反应的为。?①②⑤⑥③

归纳总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

应用体验1.判断正误(1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化(2)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质(4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应××√×2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4===FeSO4+CuB.2HClO2HCl+O2↑C.3CO+Fe2O33CO2+2FeD.2Na+Cl22NaCl√

应用体验3.完成下列填空：(1)C+H2O(g)CO+H2中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是。?(2)2KClO32KCl+3