5.2.2+氨、铵盐+课件+高一下学期化学人教版必修二.pptx

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2025-02-27 发布于内蒙古
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5.2.2+氨、铵盐+课件+高一下学期化学人教版必修二.pptx

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第二节氮及其化合物;;泄漏处，白茫茫的一片，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难，寒气逼人。消防队员用水枪对现场进行稀释，吸收空气中的氨气。;1.氨的物理性质;;实验操作：;1.根据图5-11“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是（）

A.该实验证明氨气极易溶于水

B.烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉

C.红色喷泉说明氨水显碱性

D.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉;;(1)与水反应;【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水、液氨、一水合氨有何区别？;(2)与酸的反应;;(3)与某些盐溶液反应：AlCl3,MgCl2

;（4）氨气的还原性：N元素为－3价，只有还原性，可被氧化剂氧化;③与NOX反应：;;(3)还原性;二、铵盐的性质、NH4+的检验;2.化学性质;;实验室中常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子和制取氨;3.氨气的实验室制法;2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑;思考：收集的氨气如何干燥？多余的氨气如何处理？;（1）用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气;方法一：;;(2)与酸的反应;（1）原理：用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气;【课堂练习2】下列关于氨水的叙述正确的是（）

;实验操作：;(3)还原性;;方法一：;P新32;碱石灰作用？;用水或稀硫酸吸收氨气