2.3分子结构与物质的性质 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第三节分子结构与物质的性质;学习目标;新课引入;一、键的极性和分子的极性;一、键的极性和分子的极性;一、键的极性和分子的极性;一、键的极性和分子的极性;一、键的极性和分子的极性;一、键的极性和分子的极性;1.正误判断

(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子

(2)以极性键结合的分子一定是极性分子

(3)非极性分子中，一定含有非极性共价键

(4)极性分子中不可能含有非极性键

2.①H2②O2③HCl④P4⑤C60⑥CO2⑦CH2==CH2⑧HCN

⑨H2O⑩NH3?BF3?CH4?SO3?CH3Cl?Ar?H2O2

只含非极性键的是_________；只含极性键的是______________________，

既含极性键又含非极性键的是_____________。属于非极性分子的是_______________________，属于极性分子的是_______________。;拓展延伸;二、键的极性对化学性质的影响;羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，

羧酸的酸性可用pKa(pKa=?lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。;二、键的极性对化学性质的影响;二、键的极性对化学性质的影响;课堂检测;三氯蔗糖;第三节分子结构与物质的性质;学习目标;新课引入;一、分子间的作用力;④特征：范德华力_____，比化学键的键能小1~2个数量级。

不同于共价键，范德华力___饱和性和方向性。;分子间的范德华力越大，物质的熔、沸点越____。;一、分子间的作用力;一、分子间的作用力;一、分子间的作用力;一、分子间的作用力;③氢键的特征：

a.氢键________化学键，而是特殊的分子间作用力，

其键能比化学键________，比范德华力________。;③氢键的特征：

b.方向性：X—H???Y—三个原子尽可能在_______________。

c.饱和性：每个裸露的氢原子核只能形成______氢键。每个孤电子对也只能形成______氢键。;一、分子间的作用力;一、分子间的作用力;一、分子间的作用力;1.正误判断

(1)HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，故HI的沸点比HCl的高

(2)由于H?O键比H?S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

(3)H2O的热稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键

(4)CO的沸点大于N2

(5)冰融化成水，仅仅破坏氢键

(6)任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

(7)氢键的键长是指“X—H…Y”中“H…Y”的长度

2.水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因：_________________

_________________________________________________________________。;一、分子间的作用力;一、分子间的作用力;一、分子间的作用力;一、分子间的作用力;名称;一、分子间的作用力;一、分子间的作用力;一、分子间的作用力;一、分子间的作用力;一、分子间的作用力;二、分子的手性;二、分子的手性;组成、原子排列相同的一对分子，互为镜像，在三维空间不能叠合。;二、分子的手性;2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家。用他们的合成方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性异构分子，这种独特的合成方法称为手性合成。手性合成的药物生产造福人类并带来巨大的经济效益。;二、分子的手性;1.维生素C的结构简式如图，该分子中有几个手性碳原子()

A.1B.2C.3D.4

2._____(填“具有”或“不具有”，下同)

手性，其与H2发生加成反应后，其产物_______手性。

3.下列叙述正确的是()

A.手性分子发生化学变化后手性可能消失B.沸点：PH3＞NH3

C.用酒精可以提取碘水中的碘D.含有极性键的分子一定是极性分子