人教版（2019）必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 课件（共38张PPT）.pptxVIP

第一课时原子结构

原子到底有多大呢？乒乓球原子地球

任务1：回顾原子结构发展史“原子”这一概念，最早是古希腊哲学家德谟克利特提出来的。他认为：宇宙万物由极微小的不可穿透、不可分割的粒子组成，这些粒子被称为原子原子的起源笼统模糊的哲学思辨

道尔顿原子模型原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的，不可再分的实心球道尔顿的原子学说是化学发展史上的一块里程碑

当客观对象不能直接研究时可以采取模型方法揭示原型客体的形态、本质和特征如何理解模型

活动1：观察实验现象

阴极射线实验带电的粒子被命名为电子发现电子后，从此原子的大门被打开汤姆孙阴极射线实验

原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着很多电子，互相中和，从而形成了中性原子汤姆孙原子模型

卢瑟福α粒子散射实验α粒子带正电，质量是电子的7000多倍

活动2：观察实验现象

①③②

现象(1)绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进；（2）少数α粒子发生了较大的偏转；（3）有的甚至反弹，概率为1/8000

卢瑟福原子模型的建立原子中心有一个很小的正电荷，并命名为“原子核”、原子质量几乎集中在原子核上，电子在核外空间进行绕核运动，卢瑟福把这个模型称作是“行星模型”

质子和中子的发现1919年，卢瑟福又用α粒子轰击氮核发现了质子，进而猜想原子核里还有一种不带电的中子，10年后被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认

基于核外电子运动建构原子模型电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动在微观世界，微观粒子的运动状态具有不确定性，只能用统计的方法来描述某一电子在核外某-空间位置出现的概率电子云模型玻尔模型局限基于经典力学解释微观粒子运动

原子结构模型的演变史

建立模型、运用模型和修正模型

科学理论的暂定性科学中的观察、推理科学知识的创造性和想象性没有普适的科学方法科学知识的尝试性本质

原子原子核核外电子质子中子

任务2.原子质量的计算质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)C原子质量的1/12为标准，微粒质量的值与标准值相比得到相对质量XAZ原子符号

质子数相同，中子数不同的一种原子叫做核素质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素

连续光谱有连续的能量，而原子光谱是线状光谱，核外电子的能量是不连续的

任务3.掌握核外电子的排布规律多电子原子，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把这种不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层电子层表示方法：n=1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层

电子层表示方法1234567KLMNOPQ排布顺序能量高低低高内外先排内层，能量低，较稳定

核外电子的排布规律每个电子层最多可以排布多少个电子呢？为什么内层能量低，外层能量高？思考

核外电子排布规律（1）电子总是先从内层排起，然后再排下一层（2）最外层中的电子数最多只有8个(K层只有2个)（3）次外层最多排布18个（4）原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2（5）倒数第三层最多排布32个（补充）

根据核外电子排布规律书写19号K、20号Ca、35号Br、53号I元素原子的核外电子排布示意图BrICaK

核外电子、元素性质的关系Na易失去一个电子，表现出Na的还原性CI易得到一个电子，表现出CI2的氧化性NaCICI-最外层电子决定元素性质

基于核外电子排布预测未知元素性质易失去一个电子，表现出强还原性

小结1.原子核外电子质子中子原子核2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3.核外电子排布规律核素、同位素

随堂练习1.下列关于原子模型说法正确的是（）A.道尔顿的原子模型是基于哲学思辨提出来的，没有经过实验的验证B.玻尔模型的局限性在于用经典力学来解释微观世界C.电子云模型中原子核外的小黑点代表电子D.卢瑟福认为核外电子是在确定的轨道上运动的B

随堂练习2.O，质量数、质子数、中子数各为多少3.关于U、U，下列说法不正确的是（）1.它们的化学性质基本相同