湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷.docx

湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷

1．下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

D．稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

2．下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=—285.8kJ/mol

3．盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O（g）＝H2O（l）?△H1＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）

C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）?△H2＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）

C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

4．在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：

FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是

A．加入少量氯化钾固体

B．加入少量氯化铁固体

C．减少Fe（SCN）3的浓度

D．加水稀释

5．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

A．溶液中钙离子数目减小

B．溶液中钙离子浓度减少

C．溶液中氢氧根离子浓度增大

D．pH减小

6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

A．硫酸镁

B．碳酸氢钠

C．氯化铝

D．盐酸溶液

7．下列能正确表示水解的离子方程式是

A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．NH4++H2ONH3·H2O+H+

C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．Br-+H2OHBr+OH-

8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为

A．A＞B

B．A＝10－4B

C．B＝10－4A

D．A＝B

9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是

A．CuCl2（CuO）

B．NaOH（NaOH）

C．CuSO4（CuCO3）

D．NaCl（NaOH）

10．汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

11．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e－=4OH－

B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

C．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HClΔK37Cl+3Cl2↑+3H2O

12．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化