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无机化学

化学反应速率与化学平衡(Rateofchemicalreactionandchemicalequilibrium)第二章

化学平衡的移动第四节

化学平衡移动的概念掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响理解教学目的掌握理解理解LeChatelier原理

教学目的一个可逆反应aA+bBdD+eE化学平衡的移动：由于外界条件的改变使可逆反应从原来的化学平衡状态转变到新的化学平衡状态的过程。V正=V逆化学平衡V正≠V逆化学平衡破坏V正′=V逆′新化学平衡化学平衡的移动条件改变一段时间后新条件下

浓度对化学平衡移动的影响FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增大FeCl3溶液浓度，血红色加深,增大KSCN溶液浓度，血红色加深增大反应物浓度降低生成物浓度平衡正向移动增大生成物浓度降低反应物浓度平衡逆向移动

结论在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，则平衡正向移动；反之，增大生成物浓度或减小反应物浓度，则平衡逆向移动。aA+bBdD+eE

例题(1)若CO和H2O的起始浓度分别为2mol·dm-3和3mol·dm-3试求在该条件下CO的平衡转化率。反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)K=1.0(830K)(2)在上面平衡状态的基础上，保持其它条件不变，使水蒸气的浓度增大到6mol·dm-3，求CO的平衡转化率。

(1)设平衡时有Xmol·dm-3CO转化为CO2CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始浓度/mol·dm-3230X起始浓度/mol·dm-32-X3-XX0根据K=[H2][CO2][CO][H2O]1.0=X·X(2-X)(3-X)X=1.2mol·dm-3CO的转化率=1.22×100%=60%例题

(2)设再次达到平衡时又有Ymol·dm-3CO转化为CO2CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡浓度/mol·dm-3新平衡浓度/mol·dm-30.8-YK=[H2][CO2][CO][H2O]1.0=(1.2+Y)2(0.8-Y)(6-Y)Y=0.37mol·dm-3CO的转化率=1.572×100%=78.5%0.81.86-Y1.2+Y1.21.21.2+Y6例题

例题CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)由上面计算结果表明:增大反应物的浓度，平衡正向移动;增大水蒸气的浓度，可提高CO的转化率。在实际生产中，常增大廉价原料的浓度，使贵重原料的转化率提高，得到充分利用。

压力对化学平衡移动的影响

压力对化学平衡移动的影响2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色P↑颜色变浅增大体系总压力，平衡向正向移动，即平衡向气体分子数减少的方向移动。

压力对化学平衡移动的影响2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色P↓颜色变深减小体系总压力，平衡逆向移动。即平衡向气体分子数增大方向移动。

增大体系的总压力，则平衡向气体分子数减少的方向移动；结论在其它条件不变的情况下反之，减小体系的总压力，则平衡向气体分子数增大的方向移动。

压力对固体、液体影响小，可忽略不计注意反应前后气体分子数没有变化的反应改变体系总压力，平衡不移动CO2(g)+C(s)2CO(g)增大体系总压力，平衡逆向移动CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)增大体系总压力，平衡不移动

温度对化学平衡移动的影响N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+58.2kJ·mol-1室温无色红棕色吸热反应热水冰水在热水中，颜色变深；升高温度，平衡向正向移动即向吸热方向移动。在冷水中，颜色变浅；降低温度，平衡向逆向移动即向放热方向移动。

升高温度平衡向吸热方向移动；结论在其它条件不变的情况下降低温度平衡向放热方向移动。

结论可逆反应：A(g)+B(s)2C(g)ΔH0，达平衡时操作条件平衡移动方向结果增大A的浓度增大体系压力升高温度向正向移动向气体分子数减少方向移动即逆向移动向吸热方向移动向吸热方向移动A的浓度减小体系压力变小体系温度降低

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