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专题6第一单元第1课时化学反应速率

核心素养发展目标1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.会比较同一反应用不同物质表示时的化学反应速率的快慢。3.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。4.学会运用控制变量法研究影响化学反应速率的因素。

一、化学反应速率二、影响化学反应速率的因素课时对点练内容索引

化学反应速率一

1.感受化学反应的快慢(1)不同化学反应进行的快慢程度不同。爆炸、酸碱中和反应等化学反应进行的_____；食物腐败和钢铁生锈等化学反应进行的_________；钟乳石和石笋的形成等化学反应进行的_________。较为缓慢快极为缓慢

(2)基础实验探究实验步骤?实验现象______________________________________________实验结论镁与盐酸的反应比铁更____剧烈反应，产生气泡较快缓慢反应，产生气泡较慢快

2.化学反应速率的概念和表示方法快慢程度反应物浓度生成物浓度平均mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1

正误判断(1)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率(2)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1(3)化学反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(4)化学反应速率越大，反应现象越明显××××

1.某温度下，向2L密闭容器中充入4molN2和6molH2发生反应：N2＋3H22NH3，测得2min后NH3的物质的量为1.6mol。则2min内，v(N2)＝_________________，v(H2)＝__________________，v(NH3)＝__________________，化学反应速率的比值与化学计量数间的关系：____________________________________________________________________。深度思考0.2mol·L－1·min－10.6mol·L－1·min－10.4mol·L－1·min－1同一个化学反应中，化学反应速率的比值等于相应物质的化学计量数之比

N2＋3H22NH3起始/mol460变化/mol0.82.41.6v(N2)＝＝0.2mol·L－1·min－1，同理可得v(H2)、v(NH3)。v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.2∶0.6∶0.4＝1∶3∶2，与化学计量数之比相等。

方法提升“三段式”法mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始：ab00变化量：mxnxpxqx反应末：a－mxb－nxpxqx(1)“三段式”中所有数据统一单位。(2)变化量之比等于化学计量数之比。(3)变化量可设为化学计量数的倍数，便于计算。

2.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1请比较上述4种情况反应的快慢：__________(按由大到小的顺序排列)。深度思考③①②④

②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.01×60mol·L－1·min－1＝1.2mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1。

1.一定条件下反应N2＋3H22NH3在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A.1.2mol·L－1·min－1B.6mol·L－1·min－1C.0.6mol·L－1·min－1D.0.4mol·L－1·min－1√应用体验

2.某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过2min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.8mol·L－1、c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为A.X2＋2Y2===2XY2 B.2X2＋Y2===2X2Y