3.2.2离子晶体 课件 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2.pptx

课前问答;3．如图是某化合物的晶体结构，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为()

A．MgB

B．Mg3B2

C．Mg2B

D．Mg2B3;7．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶胞结构。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有_______个，钙离子有_______个。

（3）若钙、钛、氧三种元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶胞的边长(钛离子之间的距离)为dnm(1nm=1×10-9m)，则该晶体的密度为__________g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。;8.已知NA代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M，Cu单质晶体的密度为dg·cm-3该晶体的空间利用率是_____________，Cu原子半径的表达式为_______________?cm（用含?NA、M、d的代数式表示）;9(2)③若α-Fe晶胞的边长为acm，γ-Fe晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为______________。;离子晶体;由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体称为离子晶体。如NaCl、MgO等都属于离子晶体。;离子晶体的物理性质：;晶格能(U)是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。;通过P60表中数据，试寻找晶格能的影响因素;①比较NaCl和KCl晶格能的大小？熔沸点的高低？

②比较NaCl和MgO晶格能的大小？熔沸点的高低？;三、离子晶体的类型;NaCl晶体中，Na+与Cl-配位数都是6，且以Na+为核心，周围的Cl-构成正八面体;2、CsCl型;2、CsCl型;;2、CsCl型;提问：NaCl和CsCl都是AB型离子化合物，为什么其配位数和晶胞类型不同？;3、CaF2型;课堂总结;1、氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是（）

A.Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

B.F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2

C.阴、阳离子数目比为2∶1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构

D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电;课堂练习：;课堂练习：;作业：