电离能与电负性的周期性变化.pptVIP

3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？提示：从原子结构的变化来解释参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？参考答案：碱金属元素核外电子排布为ns1，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。提示：从他们的原子外围电子排布式和原子结构的特点思考。123课堂练习1.下列说法中正确的是（）A.同周期中ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子,半径越大,越易得到电子C.室温时,零族元素的单质都是气体D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大C较大04稀有气体05总体上：金属元素第一电离能都，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都。在同一周期中第一电离能最小的是元素最大的是元素01碱金属03较小02规律与总结课堂练习2.判断下列元素间的第一电离能的大小NaKNPFNeClSMgAlON3.将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSPLiNaKNCBeBHeNeArPSAlNa0102原子核对核外电子的引力原子达到稳定结构的趋势影响第一电离能的因素根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需最低能量叫第一电离能，用I1表示。依次类推可得：从+1价气态离子中再失去一个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2表示‥‥‥同一种元素的逐级电离能大小关系：I1I2I3I4I5………为什么？拓展视野：问题探究三观察分析下表电离能数据回答：为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子?从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na+而不易形成Na2+。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。元素I1∕KJ·moL-1I2∕KJ·moL-1I3∕KJ·moL-1Na49645626912Mg73814157733每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。f区都是副族元素，s区p区都是主族元素铝的第一电离能大于K的第一电离能20℃时1moLNa失去1moL电子吸收650KJ能量，则Na的第一电离能为650KJ·moL-11错2错3对4错5概念辨析同主族上→下减小原子形成稳定结构的趋势同主族上→下增强原子结构原子核吸引电子的能力元素第一电离能同周期左→右增大趋势（两处反常）元素金属性同周期左→右减小总结离子为什么？钠原子与氯原子结合生成的是化合物。氢原子与氯原子结合生成的是化合物。共价你知道吗?如何证明?AlCl3是离子化合物还是共价化合物？测其熔融态能否导电。实验证明其熔融态不能导电。说明它是共价化合物。为什么？用什么实验加以证明？科学探究成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。元素电负性的周期性变化美国化学家于1932年首先提出了用电负性来衡量元素吸引电子能力。电负性是用来衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。0吸引电子相对值而非绝对值鲍林一、元素的电负性的概念课堂练习1、根据吸引电子的能力判断下列元素的电负性的大小：NaKNP