高一化学必修一氨硝酸硫酸.ppt

第1页，共29页，星期日，2025年，2月5日1.氮的存在一、氨气第2页，共29页，星期日，2025年，2月5日2.氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。（3）人工固氮：N2+3H22NH3高温、高压催化剂（2）自然固氮：N2＋O22NO放电或高温（1）生物固氮：N2NH4+//NO3-根瘤菌第3页，共29页，星期日，2025年，2月5日哈伯(1868～1934)德国物理化学家,是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法,获1918年诺贝尔化学奖第4页，共29页，星期日，2025年，2月5日一、氨气(1).氨气的物理性质密度：比空气小熔沸点：低,易液化(液氨)溶解性：极易溶于水(1∶700)色态：没有颜色、具有刺激性气味的气体第5页，共29页，星期日，2025年，2月5日(2).氨的化学性质①氨与水反应----喷泉实验[现象]:形成红色的喷泉极易溶于水(1∶700)[原因]:NH3与水反应后有碱性物质生成。[结论]:（氨水显弱碱性，一水合氨是电解质，氨气不是电解质）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-既能使无色的酚酞溶液变成________，又能使湿润的红色的石蕊试纸________。红色变蓝第6页，共29页，星期日，2025年，2月5日1．若用烧瓶收集满CO2，滴管（及烧杯中）中吸入下列何种液体时能形成喷泉？A、H2OB、稀硫酸C、NaCl溶液D、NaOH2、液氨和氨水的比较：混合物纯净物氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O；氨水中的离子有：NH4+、OH-和少量H+NH3思考√第7页，共29页，星期日，2025年，2月5日2NH3+H2SO4==NH3+HNO3==[探索实验]将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象是NH3+HCl==NH4Cl②NH3与酸反应生成铵盐思考：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？结论：________________________________(NH4)2SO4NH4NO3烟：固体小颗粒挥发性的酸遇到NH3会有白烟产生大量白烟第8页，共29页，星期日，2025年，2月5日③氨的还原性----氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O△催化剂硝酸的制取过程N2NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O思考：1.上述反应中，氮元素发生氧化还原反应的是哪几步？2、你认为在上述反应中下列哪种物质不能产生？NO2N2NOHNO3NH4NO3第9页，共29页，星期日，2025年，2月5日制硝酸制纯碱制尿素做致冷剂(3).氨的用途①氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；②有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素）③作制冷剂(3).氨的用途小结(1).氨气的物理性质(2).氨的化学性质(3).氨的用途氨与水反应NH3与酸反应氨的还原性第10页，共29页，星期日，2025年，2月5日铵盐(1)铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物(2)物理性质：铵盐都易溶于水(3)铵盐的化学性质：①铵盐受热易分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O△△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O第11页，共29页，星期日，2025年，2月5日②铵盐与碱反应（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4△NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O+NaNO3NH4++OH-==NH3↑+H2O反应实质铵盐(NH4+)的检验：取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。现象：产生无色刺激性气味气体，气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。第12页，共29页，星期日，2025年，2月5日氨气的实验