2024届新疆库尔勒市第四中学高考化学五模试卷含解析.docVIP

2024届新疆库尔勒市第四中学高考化学五模试卷

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论或解释

A

向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液

产生大量气泡

FeCl3催化H2O2的分解

B

将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中

溶液的紫红色褪去

丙烯醛中含有碳碳双键

C

向某溶液中滴加稀H2SO4溶液

产生有刺激性气味的气味

原溶液中一定含有SO32-

D

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验

试纸不变蓝

原溶液中一定不含有NH4+

A．A B．B C．C D．D

2、已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（）

A．N可以使溴水褪色

B．N转化为M的反应为取代反应

C．M中所有碳原子可能共面

D．N属于酯的同分异构体有3种

3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D．常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

4、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是()

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．①到②水的电离程度逐渐减小

C．I－能在②点所示溶液中存在

D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)

5、下列表述正确的是

A．22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1mol?L-1

B．1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)

D．10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

6、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．元素原子半径大小顺序为：WZY

B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

7、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）

A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C．溶液中可能含有Fe3+

D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-

8、对石油和煤的分析错误的是

A．都是混合物 B．都含有机物

C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品 D．石油分馏和煤干馏原理相同

9、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（）

A．上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B．三氧化氙可将I-氧化为IO3-

C．氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H++XeO42-

D．XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑

10、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列叙述错误的是

A．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

B．1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键

C．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-?+OH-=SO42-+?OH

D．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7×10-18mol·L-1

11、