1.3.2 电解质溶液 课件 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.pptx

专题一物质的分类及计量第二课时电解质溶液第三单元物质的分散系

初高中知识衔接查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时触电是十分危险的。生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？

样品结论干燥NaCl固体干燥KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液实验:现象结论导电严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。不导电

水分子水合离子将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子NaCl溶液的微观

视频：熔融盐的导电性实验

导电的条件是什么？通电Cu能导电，是因为金属单质含有能自由移动的电子而导电。那么，NaCl固体、NaCl的水溶液、熔融的NaCl等能导电吗？

1、导电条件：有自由移动的离子（单质）有自由移动的离子（化合物）2、导电能力：与离子浓度和离子所带电荷有关

一、电解质的电离固体氯化钠不导电,而NaCl溶液和熔融的NaCl都有导电能力是什么原因?2、电离：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。（电离是物质本身的性质，与是否通电无关）

一、物质的分类知识梳理根据物质的组成H2O物质混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐根据所含物质的种类数根据组成元素的种类数根据元素的性质根据是否有碳骨架H2O有没有其他的分类方法？分类标准：水溶液或熔融状态能否电离导电

3、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、等③盐：KCl、Na2SO4、BaSO4等④水⑤大部分金属氧化物：Na2O、CaO等非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物①多数非金属氧化物如：CO2、CO、SO2、SO3等②部分非金属氢化物：NH3、CH4③大部分有机物：蔗糖、酒精等注意：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质，也不是非电解质。注意：电解质本身可不导电，溶于水或熔融状态下才能导电；

电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。CO2、SO2SO3、NH3自身不能电离出阴、阳离子加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能电离出自由移动的阴、阳离子非电解质电解质思考：CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质。4、注意：酸在水中导电；碱、盐在水或熔融状态导电

1、铜、石墨能够导电，所以是电解质；2、BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质；3、氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质；4、盐酸是电解质5、硫酸是电解质剖析电解质定义中的关键词（×）：因为盐酸是混合物，只能说氯化氢是电解质（√）（×）能导电的物质不一定是电解质（×）电解质水溶液不一定导电（×）

剖析电解质定义中的关键词6、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；7、液态HCl不导电，所以HCl不是电解质；（×）（×）（√）8、BaSO4、AgCl等不溶于水但是熔融状态能导电,它们仍然是电解质9、蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。10、氧气不能导电，那么它是非电解质吗？不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。

强电解质强电解质概念：在水溶液中或熔融状态下中能完全电离的电解质。常见的强电解质①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4（高氯酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2③绝大多数盐（注意理解：难溶性的盐如BaSO4、CaCO3）注意：在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐！电解质的强弱与溶解度无关！

弱电解质弱电解质概念：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的电解质。常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。②弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等。③水④Al(OH)3

电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示?电离方程式（1）.分析电离方程式NaCl=Na++Cl-化学式生成符号阳离子阴离子离子符号（代表水合离子）(2)书写步骤：

课堂练习：写出下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HClO4HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HClO4=H＋＋ClO4－电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。（1）强电解质

电离时生成的阴离子全部是氢氧根