2.2.2 炔烃 课件 -高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3.pptx

第二章烃;1、以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质，培养宏观辨识与微观探

析的能力。

2、掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。;氢的二碳化物;观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？;1、物理性质;乙炔分子为形结构，键角为，碳原子采取杂化，

C、H间均形成单键(键)，C、C间以三键(1个键和2个键)相连。;3、乙炔的实验室制法;②用分液漏斗控制水流速率，让食盐水逐滴慢慢滴入。;实验内容;4.乙炔的化学性质;（2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）;CH≡CH＋H2;催化剂;二、炔烃;3、化学性质;选主链;烷烃、烯烃、炔烃的化学性质的比较;1.乙炔燃烧时产生氧炔焰的温度可以达到3200℃,用于切割和焊接金属。下列关于乙炔分子结构的叙述正确的是()

A.乙炔分子中的四个原子不共线

B.乙炔分子中碳碳之间的三个价键牢固程度相同

C.乙炔分子中的H—C≡C—H的键角为180°

D.乙炔分子中碳碳三键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的3倍;2.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图,有关说法不正确的是();3.乙烷、乙烯、乙炔都是重要的化工原料。乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()

A.都易溶于有机溶剂,密度比水小

B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都处在同一平面内

D.都能发生聚合反应生成高分子化合物