5.1.1++硫和二氧化硫++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫二氧化硫

教学目标1.认识硫的存在与性质。2.二氧化硫的物理性质和化学性质，包括与水的反应、可逆反应、漂白性、氧化反应等。3.理解可逆反应的概念。

新课导入?黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑《开端》里，“锅姨”陶映红(化学老师)自制炸药，炸毁公交车。

一、硫原子的结构硫的常见化合价：—2、0、+4、+6元素周期表中的位置：硫原子的结构：S+16286S2—+16288得2e—失6e—S+4+6S失4e—硫元素位于元素周期表中：第三周期第ⅥA族

一、硫原子的结构硫的性质预测：硫与氧同主族，但硫比氧多一个电子层。这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常为+4或+6价，而氧为—2价的原因。

二、硫[思考]你知道硫的存在和性质吗？请观看视频总结一下。

二、硫1.硫元素在自然界中的存在形式游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式SSS硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2石膏CaSO4?2H2O芒硝Na2SO4?10H2O

二、硫皓矾ZnSO4.7H2O绿矾FeSO4·7H2O胆矾(蓝矾)明矾KAl(SO4)2·12H2O?重晶石BaSO4大苏打(海波)Na2S2O3泻盐MgSO4·7H2O其他含硫元素化合物

二、硫2.硫单质的物理性质俗名：硫黄常温下，黄色晶体，质脆，易研成粉末硫的密度比水大，为2.06g·cm-3熔点为113°C，沸点445°C难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2)

二、硫2.硫单质的物理性质持续加热若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去?可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫。从物理性质的角度：从化学性质的角度：可用热的碱溶液洗去。

二、硫3.硫单质的同素异形体硫单质有多种同素异形体，有正交硫、单斜硫、弹性硫、S8S6S4S2等多种单质，为硫的同素异形体。

二、硫4.硫单质的化学性质表现还原性表现氧化性既有氧化性又有还原性还原剂既可做氧化剂又可做还原剂氧化剂

二、硫4.硫单质的化学性质——氧化性与Fe反应：__________________与Cu反应：__________________S与某些变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。硫的氧化性比较弱,与变价金属反应时往往生成低价态金属硫化物。

二、硫4.硫单质的化学性质——氧化性与Hg反应：__________________与Ag反应：__________________特性：Hg、Ag在常温下不跟氧气反应，但易跟S反应生成高价化合物S＋HgHgSS＋2AgAg2S此反应用于消除室内洒落的汞！利用此反应可以鉴别出真假银!

二、硫4.硫单质的化学性质——氧化性与H2反应：__________________H2S：标准状况下是一种无色易燃的酸性气体，剧毒。低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时有硫磺味，浓度高时反而没有气味(可以麻痹嗅觉神经)。20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱。

二、硫4.硫单质的化学性质——还原性不同现象相同现象空气氧气生成有刺激性性气味的气体，放热＋空气＋氧气注意：单质硫在氧气中燃烧只生成SO2，不能生成SO3，与O2量的多少无关。发出微弱的淡蓝色火焰发出明亮的蓝紫色火焰

二、硫4.硫单质的化学性质——还原性特征反应：归中反应0+4+6该反应发生时，每反应1molS转移____mol电子。得到2×2e—失去4e—4

二、硫5.硫的用途硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。

对应训练[典例1]判断正误(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能做氧化剂。√×××

对应训练[典例2]下列说法中正确的是()A．硫是一种不溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在自然界中仅以化合态存在[典例3]下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是()①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦C．②③⑤⑦ D．②③④⑦