2.3.3 物质的量浓度 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二章海水中的重要元素——钠和氯第3节第3课时物质的量浓度

学习目标1.能从宏观和微观角度理解物质的量浓度的含义及微观粒子间的关系(重点)。2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力(难点)。

内容索引目标一物质的量浓度目标二物质的量浓度的相关计算

导入新课日常生活中表示浓度的物理量溶液：溶质质量分数涉及溶液体积：物质的量浓度

一、物质的量浓度1.溶质的质量分数溶液中溶质的质量与溶液的质量之比?2.溶质的物质的量浓度?………溶质………溶液

思考1??

思考2?1mol1mol·L-11.5mol1.5mol·L-11∶2∶3微粒个数之比②③

应用体验1.判断正误(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1(2)从200mL0.1mol·L-1盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1mol·L-1(3)标准状况下，将2.24LHCl气体溶于1L水中，得到3.24L溶液(4)0.1mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1mol×√××

应用体验2.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.100mL该硫酸的质量是184gC.取出10mL该硫酸，取出溶液的物质的量浓度与原溶液相同D.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL-1质量分数：98%√

应用体验3.将2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，则：(1)该溶液的溶质为，其物质的量浓度为mol·L-1。?(2)从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，溶液中溶质的质量为g。?Na2CO30.010.011.06×10-2?

二、物质的量浓度的相关计算?例1将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。??

二、物质的量浓度的相关计算2.溶液稀释(或浓缩)有关的计算溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。例2将10mL1.00mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.10mol·L-1 B.0.20mol·L-1C.0.40mol·L-1 D.0.50mol·L-1√?

二、物质的量浓度的相关计算3.溶质相同的两溶液混合溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。例3取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500mL，所得混合溶液中H+的物质的量浓度是mol·L-1。?0.42设混合后物质的量浓度为a100mL×0.3mol·L-1+300mL×0.25mol·L-1=500mL×aa=0.21mol·L-1混合稀释后c(H+)=2c(H2SO4)

二、物质的量浓度的相关计算??√?

应用体验1.判断正误(1)溶液的体积越小，浓度越大(2)将1L2mol·L-1的稀硫酸加水稀释到2L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1(3)向100mL1mol·L-1K2SO4溶液中加入900mL水，混合溶液的体积是1L(4)把100mL1mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成200mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半×√××

应用体验?√

归纳总结?

随堂练习1.(2023·甘肃玉门油田一中高一期中)高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的指标。表示该体检指标的物理量的是甘油三酯0.52mmol·L-1总胆固醇4.27mmol·L-1葡萄糖4.95mmol·L-1A.物质的量浓度 B.溶解度C.质量分数 D.