5.1硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第1课时硫和二氧化硫第五章第一节硫及其化合物

情景导学自然界的硫单质请根据该视频总结硫元素在自然界的存在形态？单质硫的性质？

思考与讨论1.画出硫的原子结构示意图并分析硫显-2价的原因最外电子层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，形成-2价硫的化合物2.为什么硫在其氧化物中为正价？硫与氧同族，但硫比氧多一个电子层，得电子能力较弱，失电子能力较强，二者对应的单质化合时，氧气氧化性强，易得电子为负价，硫作还原剂，易失电子显正价。S+16286

新知讲授一、单质硫2.硫单质的物理性质俗名颜色状态毒性溶解性硫磺不溶于,微溶于,易溶于。黄色晶体水酒精CS2有毒

新知讲授氧化性3.硫单质的化学性质硫单质FeCuH2O2与碱溶液反应与金属反应与非金属反应（还原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、还原性）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。思考：如何洗涤附着在试管内壁上的硫？当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。（黑色固体）(灰黑色固体)（臭鸡蛋气味）（火焰呈淡蓝色）

资料卡片硫与汞的反应及其应用利用Hg和S的反应可以消除温度计被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。Hg+S===HgS（除汞）

新知讲授4.硫的用途硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。

练习应用1．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 ()①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦C．②③⑤⑦ D．②③④⑦D

新知讲授二、二氧化硫1.SO2的物理性质色、态、味密度溶解性毒性________________________比空气________________________________________________________无色有刺激性气味的气体大易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2有毒

实验探究【实验5-1】如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。实验现象实验结论试管内液面上升pH试纸测得溶液的pH小于7SO2易溶于水SO2水溶液显酸性

新知讲授亚硫酸不稳定，易分解酸性：H2SO3（亚硫酸）H2CO3（碳酸）SO2+H2OH2SO3可逆反应符号属于弱酸

新知讲授可逆反应正反应：向生成物方向进行的反应；特点①双向性可逆反应分为两个方向相反的反应②双同性正、逆反应在同一条件下同时进行③共存性在可逆反应中，反应物与生成物共存逆反应：向反应物方向进行的反应；可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

推测预知从物质类别和元素化合价两个角度分析SO2的性质（1）物质类别：酸性氧化物（2）SO2（处于中间价态）-20+4+6+4化学性质：酸性氧化物通性、既具有氧化性又具有还原性。

c．与碱反应：如与NaOH溶液反应：a．与H2O反应：b．与碱性氧化物反应：如与CaO反应：2.SO2的化学性质（1）SO2是一种酸性氧化物（通性）SO2＋H2O?H2SO3CaO＋SO2===CaSO3。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O新知讲授

新知讲授2.SO2的化学性质（2）还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）氧化性紫红色

实验探究【实验5-2】探究SO2的漂白性

实验探究实验操作实验现象向品红溶液中滴加SO2水溶液给试管加热【实验5-2】探究SO2的漂白性品红溶液褪色无色溶液又恢复原来的红色

新知讲授2.SO2的化学性质（4）漂白性①原理：二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质②实质：SO2＋H2O＋有色物质——→不稳定无色物质——→有色物质。注意：用pH试纸检测SO2水溶液酸碱