6.1 课时3 化学反应限度 课件下学期化学苏教版（2019）必修第二册.pptx

化学反应限度

1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。2.初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立。

请描述Cl2与H2O的反应。哪些证据能说明该反应有一定的限度。新制氯水Cl2+H2O?HCl+HClO在常温下氯气能溶解于水，得到的氯水中既含有Cl2、H2O、HClO分子，也含有H+、Cl-、ClO-等离子。这说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，它们的反应只能进行到一定的限度。反应达到一定限度后，反应物和生成物依旧同时存在。

一、化学反应的限度可逆反应：（1）定义：（2）表示方法：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。反应的条件相同两个反应方向同时进行书写化学方程式时，可逆反应用“”表示H2+I22HI正反应逆反应正反应：反应物→生成物（反应物消耗，生成物增多）逆反应：生成物→反应物（反应物增多，生成物消耗）

下列反应属于可逆反应的是()A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水C同一条件，两个反应方向

已知FeCl3溶液和KI溶液在常温下能发生如下反应：1.取5mL0.1mol·L-1KI溶液，向其中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，振荡，观察实验现象。2.继续向上述溶液中加入2mLCCl4，充分振荡后静置，观察实验现象。然后，用分液漏斗分液。3.取上层溶液，重复步骤2的操作2~3次，将下层溶液分装在两支洁净的试管中，向其中一支试管滴加5~6滴15%硫氰化钾（KSCN）溶液，观察并比较两支试管中溶液的颜色。（注：KSCN溶液遇Fe3+变为红色，该反应可用于溶液中Fe3+的检验）2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl3溶液与KI溶液的反应实验步骤实验现象__________________________________________________________________________________溶液颜色由无色变为褐色溶液分层，上层为浅绿色，下层油状液体呈紫色溶液变为血红色反应原理：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

实验结论有生成有生成上层清液中含有____________离子方程式___________________________反应特点I－过量条件下，反应物Fe3＋转化为生成物，即可逆反应具有一定的_____I2Fe2＋和I2未反应的Fe3＋不能完全限度2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋2I2

2SO2+O22SO3SO2与O2在一定条件下合成SO3的反应，反应物不能完全转化为生成物，有一定限度（此时反应物的转化率最大），也是可逆反应。2122mol1mol2mol反应物和生成物共存SO2、O2、SO3N2+3H22NH3NH3+H2O?NH3·H2O2NO2N2O4?

（3）可逆反应的特征：①正向反应和逆向反应同时进行。②一定条件下，反应物不可能全部转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%。最终反应物和生成物共存。③可逆反应具有普遍性，大多数化学反应都是可逆反应。（转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始物质的量之比。）

二、化学平衡状态在硫酸的工业生产中，二氧化硫的催化氧化是制约硫酸产率的关键反应。某温度和压强下的密闭容器中，发生2SO2+O2?2SO3。实验测得相关物质的数据如下。请你分析各物质的浓度变化特点并绘制浓度-时间图像。c/mol·L-1t/min1.00.5040一定条件下，各物质浓度最终保持不变（注意不是相等）？1.化学平衡状态的建立过程

正逆化学反应速率v正(SO2):SO2的消耗速率；v正(O2):O2的消耗速率；v正(SO3):SO3的生成速率；正反应方向速率为v正v逆(SO2):SO2的生成速率；v逆(O2):O2的生成速率；v逆(SO3):SO3的消耗速率；逆反应方向速率为v逆2SO2+O22