3.1.2+铁盐和亚铁盐++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐第三章铁金属材料

[学习目标]1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念(重点)。2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识(难点)。

导入新课你知道为什么人体需要补铁吗？如何补铁？铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，缺铁性贫血为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。铁元素常见价态亚铁盐：FeSO4、FeCl2等铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3等常见的铁盐有哪些？+2价+3价如何检验？

一、铁盐、亚铁盐的性质与检验(1)操作：FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液。现象：(2)原理：(3)结论：变红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)不变色1．与KSCN溶液的反应——Fe3＋的检验含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用这一反应检验Fe3+的存在。

(1)从化合价角度预测Fe2+和Fe3+的性质①Fe3＋→高价态→能降低到+2价或0价→具有氧化性一、铁盐、亚铁盐的性质与检验2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质②Fe2＋→中间价态→升高到+3价→具有还原性降低到0价→具有氧化性

(2)实验探究一、铁盐、亚铁盐的性质与检验2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质①实验操作②实验现象浅绿色无明显变化色变红色

2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3一、铁盐、亚铁盐的性质与检验2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质(2)实验探究③离子方程式④实验结论a.a.Fe3+具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2+；b.Fe2+具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3+。

Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋一、铁盐、亚铁盐的性质与检验3．Fe2＋、Fe3＋的性质总结(2)(1)

(1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是______________。(2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________。取装有待测溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3+；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2+一、铁盐、亚铁盐的性质与检验溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe3+思考交流

一、铁盐、亚铁盐的性质与检验(3)某化学小组检验铁的氧化物中是否有+2价铁时，设计思路为少量固体溶液紫红色褪去。其中一位同学认为可以将步骤a中的稀硫酸换为稀盐酸，是否可以？不可以。因为酸性KMnO4溶液能氧化Cl-。思考交流

Fe2＋、Fe3＋的检验(1)单一溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验a.观察颜色：溶液呈棕黄色→Fe3+溶液呈浅绿色→Fe2+b.加碱液：产生红褐色沉淀→Fe3+产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色→Fe2+c.KSCN溶液：溶液呈红色→Fe3+一、铁盐、亚铁盐的性质与检验氯水溶液不变红溶液变红→Fe2+归纳总结

(2)混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验①检验Fe2＋的方法方法一：通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。方法二：向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。②检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。一、铁盐、亚铁盐的性质与检验Fe2＋、Fe3＋的检验归纳总结

1.判断正误(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3+(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀(3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则M2+为Fe2+(4)向含有Fe2+的溶液中滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN-×××√应用体验一、铁盐、亚铁盐的性质与检验

应用体验2.某同学为了检验家中的两种补铁药(成分均为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN-、Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：①将药片除去糖衣研