选择题专项15　水溶液中的离子平衡 课件高考化学二轮复习.pptx

第一部分热点专题考试类型;考向一电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡;下列说法正确的是(B);?;?;;平衡类型;弱电解质的判断、溶液中平衡移动及结合Ka、Kb进行相关计算，如：;2.Ka(Kb)、KW、Kh、Ksp理解;③电离常数与电离度(α)的关系(以一元弱酸为例);(3)KW与溶液酸碱性(“成语法”巧记溶液酸碱性的变化规律);(4)Kh;(5)Ksp;⑤Ksp与溶解度(S)之间的关系;;?;2.(硼酸的电离及盐的水解)(2024·贵州高考)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。;?;?;?;?;?;?;解析：;?;?;?;?;考向二溶液中粒子浓度大小比较;?;;(2)熟练判断溶液中粒子浓度的大小关系;②掌握三大守恒关系的应用;2.溶液中粒子浓度比较的2个易错点

(1)不清楚使用哪个守恒而出错。①当等式中的粒子均为离子时，或一边均为阳离子，另一边均为阴离子时，考虑电荷守恒。②当等式中的粒子有分子时考虑元素守

恒。③若等式既不符合元素守恒，也不符合电荷守恒，可考虑将元素守恒式和电荷守恒式联立。直接书写质子守恒容易漏掉OH－或H＋，还容易漏写失去2个质子或得到2个质子后粒子的“系数”(“系数”为2)，可将元素守恒关系式与电荷守恒关系式联立得出质子守恒关系式。;(2)判断粒子浓度关系时容易忽略粒子的水解、电离而出错。①比较粒子浓度大小时，多元弱酸的酸式盐一般既存在水解，又存在电离，要根据酸式酸根离子水解程度和电离程度的相对大小确定溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。②等浓度的弱酸(HA)与弱酸盐(NaA)的混合溶液中，要根据电离常数和水解常数的相对大小判断以电离为主还是以水解为主，若以电离为主，则HA的浓度小于A－的。;;?;2.(分布曲线及微粒浓度比较)(2024·湖北高考)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5mol·L－1，pKa1(H2CO3)＝6.4、pKa2(H2CO3)＝10.3，pKsp(PbCO3)＝12.1。下列说法错误的是(D);?;?;3.(V－c图像－特殊点浓度比较)(2024·湖南高考)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的??度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是(D);解析：设呈下降趋势的曲线为曲线①，呈上升趋势的曲线为曲线②，根据题图可知，曲线①溶液中离子浓度开始时为0.1mol·L－1，当滴入0.1mol·L－1HCOOH溶液20mL时，该离子浓度几乎为0，则曲线①代表OH－浓度的变化；曲线②随着HCOOH溶液的滴入呈上升趋势，最终浓度约为0.05mol·L－1，则曲线②代表HCOO－浓度的变化。向20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入20mL0.1mol·L－1HCOOH溶液，滴加过程中逐步生成强碱弱酸盐HCOONa，水的电离程度逐渐增大，则水的电离程度：M＜N，A项正确。根据电荷守恒有c(OH－)＋c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，M点时c(OH－)＝c(HCOO－)，则2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B项正确。加入10mLHCOOH溶液时，溶液中溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa，根据电荷守恒有c(OH－)＋c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，根据元素守恒有2c(HCOOH)＋2c(HCOO－)＝c(Na＋)，则c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)，C项正确。;?;4.(流程中微粒浓度比较)(2024·南通第一次调研)室温下，用含有少量Mn2＋的ZnSO4溶液制备ZnCO3的流程如图所示。下列说法正确的是(C);?;谢谢观看