速率和影响因素.ppt

第1页，共31页，星期日，2025年，2月5日一、化学反应速率1.概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。mol/(L·s)mol/(L·min)表达式：单位：（1）化学反应速率为平均速率，取正值。（2）适于溶液中的溶质或容积不变的容器中的气体。（3）同一反应，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但意义相同，数值之比等于方程式计量数之比。第2页，共31页，星期日，2025年，2月5日3、常见题型（1）同一反应不同条件下反应速率的比较[例1]在四个同样的密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率甲：v(A)＝3mol/(L·min)；乙：v(B)＝4.5mol/(L·min)；丙：v(C)＝4mol/(L·min)；丁：v(A)＝0.075mol/(L·s)。若其他条件相同，只有温度不同，则四个容器内温度最高的是A．甲B．乙C．丙D．丁（2）三段式计算格式D第3页，共31页，星期日，2025年，2月5日（3）化学反应速率图像与计算[例3]一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列叙述正确的是（） A．反应开始到10s末，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s末，X的物质的量浓度减小了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)C第4页，共31页，星期日，2025年，2月5日【例1】已知Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,你有哪些方法可测定该反应的化学反应速率？二、化学反应速率的测定利用化学反应中，与任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质来测定。提示：①测定收集一定体积的H2时所用的时间。②测定一段时间内溶液中H+浓度的变化。③测定一段时间内锌粒质量的变化。第5页，共31页，星期日，2025年，2月5日【例2】（1）KMnO4与H2C2O4的反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，此反应中，可通过测定_____来测定该反应的速率；（2）Na2S2O3和H2SO4的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，该反应的速率可通过_____来测定。溶液褪色所需要的时间溶液出现浑浊所需要的时间第6页，共31页，星期日，2025年，2月5日第二节影响化学反应速率的因素第7页，共31页，星期日，2025年，2月5日（1）碰撞过轻???（2）碰撞取向不好?（3）活化分子的有效碰撞?HI分子的几种可能的碰撞模式2HI==H2+I2一、碰撞理论第8页，共31页，星期日，2025年，2月5日普通分子+活化能活化分子合理取向有效碰撞发生反应第9页，共31页，星期日，2025年，2月5日一、碰撞理论1、有效碰撞①能引发化学反应的碰撞，称为有效碰撞。②发生有效碰撞的条件足够高的能量（活化分子）合适的碰撞取向2、活化分子①活化分子：具有较高能量能够发生有效碰撞的分子。②活化能：活化分子多出普通分子的能量。③活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子总数）×100%第10页，共31页，星期日，2025年，2月5日1、浓度浓度增大→单位体积内活化分子数增大（活化分子百分数不变）→有效碰撞几率增加→反应速率增大结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。二、影响反应速率的因素【实验2-2】第11页，共31页，星期日，2025年，2月5日①此规律只适用于气体或溶液中的反应，对于纯固体或纯液体反应物，其浓度是常数，改变它们的用量不会改变反应速率，但改变固体表面积（块