高中化学必修二课时作业21.pptxVIP

高中化学必修二课时作业21汇报人：XXX2025-X-X

目录1.化学反应速率与平衡

2.化学平衡

3.电解质溶液

4.金属的腐蚀与防护

5.有机化学基础

6.烃

7.糖类

8.蛋白质

01化学反应速率与平衡

化学反应速率速率定义与单位化学反应速率定义为单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，常用单位为mol·(L·s)?1或mol·(L·min)?1。例如，反应A→B的速率v可以表示为v=Δ[A]/Δt，其中Δ[A]是反应物A在时间Δt内的浓度变化。影响速率因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂和表面积等。例如，温度升高通常会增加反应速率，因为分子动能增大，碰撞频率和有效碰撞次数也随之增加。实验数据显示，温度每升高10℃，反应速率大约增加2至4倍。速率方程与速率常数化学反应速率方程可以描述反应速率与反应物浓度之间的关系。速率方程的一般形式为v=k[A]^m[B]^n，其中k是速率常数，m和n是反应级数。速率常数k的数值与温度、催化剂等因素有关，但不随反应物浓度的变化而变化。例如，对于一级反应，速率方程可以写为v=k[A]，其中k的值在25℃时约为0.001min?1。

影响化学反应速率的因素温度影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率会增加2至4倍。这是因为温度升高使得反应物分子动能增加，碰撞频率和有效碰撞次数也随之增加。例如，在100℃下，某些反应的速率可能是在25℃下的8倍。浓度与压强反应物的浓度和压强也会显著影响反应速率。浓度越高，单位体积内反应物分子数量越多，碰撞机会越多，反应速率越快。例如，对于气体反应，增大压强可以增加反应物的浓度，从而提高反应速率。实验表明，在恒定温度下，反应速率与反应物浓度成正比。催化剂作用催化剂是一种能够改变反应速率而不被自身消耗的物质。它通过提供一个新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。例如，在工业生产中，使用催化剂可以显著提高生产效率。如使用铁催化剂，可以将合成氨反应的活化能从约-490kJ/mol降低到-381kJ/mol。

化学反应速率的计算速率计算公式化学反应速率的计算通常基于公式v=Δc/Δt，其中v表示反应速率，Δc表示反应物浓度变化，Δt表示时间变化。例如，对于A→B的反应，如果反应物A的浓度在1分钟内从0.1mol/L减少到0.08mol/L，则反应速率v=(0.1-0.08)mol/L/1min=0.02mol·L?1·min?1。一级反应速率一级反应的速率方程可以表示为v=k[A]，其中k是速率常数，[A]是反应物A的浓度。一级反应的半衰期与初始浓度无关，仅取决于速率常数k。例如，对于一个一级反应，其半衰期τ?/?=0.693/k。如果k=0.01min?1，则半衰期约为69.3分钟。二级反应速率二级反应的速率方程通常表示为v=k[A]^2，其中k是速率常数，[A]是反应物A的浓度。二级反应的半衰期与初始浓度有关，浓度越高，半衰期越短。例如，对于一个二级反应，其半衰期τ?/?=1/(k[A]?)，其中[A]?是初始浓度。如果k=0.05mol?1·s?1，初始浓度[A]?=0.1mol/L，则半衰期约为20秒。

02化学平衡

化学平衡状态平衡常数K化学平衡常数K是描述可逆反应在平衡状态下各组分浓度比值的一个常数。对于反应aA+bB?cC+dD，K的表达式为K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。例如，对于反应N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，如果K=1.8×10?，说明在平衡状态下，氨气的浓度是氮气和氢气浓度的1.8×10?倍。平衡移动原理勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外界条件（如浓度、温度、压强）的改变时，系统会自发地调整以减小这种改变的影响。例如，增加反应物的浓度会使平衡向生成物方向移动，以消耗多余的反应物。平衡状态的判断化学平衡状态的判断可以通过观察反应物和生成物的浓度是否随时间变化来确定。如果浓度不再变化，则系统达到平衡。例如，在合成氨反应中，如果一段时间后反应物和生成物的浓度保持不变，则可以认为反应达到了平衡状态。

化学平衡常数K的定义与应用化学平衡常数K是平衡状态下反应物和生成物浓度比值的定量表示。它反映了反应进行到平衡时各组分浓度的相对大小。K的应用广泛，例如，在计算平衡浓度、预测反应方向、比较不同反应的平衡移动等方面都具有重要意义。对于反应A+B?C，K=[C]/([A]*[B])。K的数值与温度关系化学平衡常数K的数值与温度密切相关。对于放热反应，温度升高时K值减小，平衡向左移动；对于