人教版九年级化学上册-第一章 空气、氧.pptxVIP

人教版九年级化学上册-第一章空气、氧汇报人：XXX2025-X-X

目录1.空气的成分及其性质

2.氧气

3.氧气的实验室制法

4.氧气的工业制法

5.氧气的化学性质

6.燃烧

7.燃烧的应用

8.燃烧的注意事项

9.习题与思考

01空气的成分及其性质

空气的组成空气成分空气主要由氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.93%）和二氧化碳（约0.04%）等组成。氧气作用氧气是生物呼吸和燃烧的必需气体，其浓度对生物体至关重要，过高或过低都会影响生命活动。氮气特性氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，在工业上常作为保护气体使用，以防止氧化反应。

氧气氧气性质氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度为1.429g/L，能支持燃烧，是大多数生物进行有氧呼吸的必需气体。氧气用途氧气在医疗上用于抢救窒息患者，在工业上用于钢铁冶炼和焊接，此外，它也是火箭燃料的重要组成部分。氧气制取实验室中常通过分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，工业上则主要采用分离液态空气的方法。

氮气氮气特性氮气化学性质稳定，在常温常压下不易与其他物质反应，约占地球大气总体积的78%，是地球大气中含量最多的气体。氮气用途氮气广泛应用于食品包装、化肥生产、电子制造等领域，其惰性特性使得它在保护气体方面具有重要作用。氮气制取工业上主要通过空气的分离来制取氮气，利用液态空气的沸点差异，将空气冷却液化，然后分离出氮气和氧气。

02氧气

氧气的性质氧气的物理性质氧气在标准状况下为无色无味的气体，密度约为1.429g/L，熔点为-218.8℃，沸点为-182.96℃。氧气的化学性质氧气是一种强氧化剂，能支持燃烧，与大多数金属和非金属在特定条件下可以发生氧化反应。氧气的溶解性氧气在水中的溶解度较低，在0℃和1个大气压下，每升水中只能溶解约30ml的氧气。

氧气的制取实验室制氧实验室中常采用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解，或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。工业制氧工业上主要采用分离液态空气的方法制取氧气，通过冷却液态空气，利用氧气和氮气的沸点差异进行分离。电解水制氧电解水也是一种制取氧气的方法，通过电流分解水分子，产生氧气和氢气，但该方法成本较高，主要用于实验室。

氧气的用途医疗急救氧气在医疗领域被广泛用于救治窒息、心脏病发作等急症，能有效提高患者的血氧饱和度。工业生产在钢铁冶炼、焊接和金属切割等领域，氧气被用于提高燃烧效率，降低能耗，提高生产效率。科学实验在科学实验中，氧气常用于提供生物体呼吸或作为氧化反应的介质，如光合作用等研究。

03氧气的实验室制法

过氧化氢分解制氧分解原理过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2→2H2O+O2↑。实验装置实验装置通常包括过氧化氢溶液、二氧化锰固体、锥形瓶、导管等，通过控制反应条件，收集产生的氧气。注意事项实验过程中应注意过氧化氢溶液的浓度和二氧化锰的用量，避免反应过于剧烈，同时确保实验安全，防止氧气泄漏。

高锰酸钾加热制氧反应原理高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气，化学方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。此反应为放热反应，氧气生成速度快。实验步骤实验时将高锰酸钾放入试管中，加热至高锰酸钾开始分解，观察产生的氧气，可用带火星的木条检验，木条复燃证明氧气生成。实验安全加热实验需小心操作，避免高温引起的试管破裂或意外爆炸。实验结束后，应确保实验器材彻底冷却，防止烫伤。

实验室制氧气的注意事项安全操作实验过程中要穿戴实验服，佩戴护目镜和手套，确保实验环境通风良好，防止有害气体吸入。加热控制加热时要均匀加热，避免局部过热导致试管破裂。加热速度不宜过快，以防反应失控。气体收集收集氧气时要注意导管的位置，确保氧气顺利进入集气瓶。收集完毕后，应先熄灭酒精灯，再移除导管，防止水倒吸。

04氧气的工业制法

分离液态空气法制氧制氧原理通过将空气液化，然后逐步升温，利用氧气和氮气的沸点不同（氧气-183℃，氮气-196℃），进行分离提取氧气。设备要求该过程需要大型制氧设备，包括低温压缩机、冷凝器、分离塔等，设备复杂，投资成本高。应用广泛分离液态空气法制氧广泛应用于工业生产、医疗急救和科研领域，是当前工业制氧的主要方法之一。

工业制氧的意义提高效率工业制氧可以显著提高工业生产效率，特别是在钢铁冶炼、金属切割等需要大量氧气的行业。节约能源通过工业制氧，可以优化能源使用，减少能源浪费，有助于降低生产成本，提高经济效益。保障健康在医疗领域，工业制氧为患者提供稳定的氧气供应，对于救治重症患者、提高治疗效果具有重要意义。

工业制氧的优缺点优点工业制氧产氧量大，纯度高，能满足大规模工业生产的需求。此外，技术成熟，设备运行稳定，维护